8．离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质酌量之比为5∶2，则n的值是(　 )

A．1　　　　　　　　　　　　　　 B．2　　 　　　　　　　　　　 C．3 　　　　　　　　　　　　　 D．4

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

6．下列叙述不正确的是(　　 )

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀

C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

D．铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO₄和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm的磁流体。下列说法正确的是(　　 )

A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系中分散质为FeO

C．该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深

D．油酸钠既有亲水基团又有亲油基团

4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想--人工转变元素。这个核反应如下：　 ，下列叙述正确的是(　　 )

A．原子核内有9个质子

B．原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素

D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定

3．下列说法或表示方法正确的是(　　 )

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由C(石墨)→(金刚石)△H＝+119KJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则H₂燃烧热的热化学方程式表示为：　　

D．在稀溶液中，，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO₂排放的最有效的措施是(　　 )

A．建立三北防护林，减少沙尘的污染　　 　　 B．提高汽车尾气的排放标准

C．减少燃煤的使用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用天然气、液化石油气等清洁能源

1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是(　　 )

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放人生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

21．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2　　　　　 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是　　　　　　　　　　　 。

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　　 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝　　　　　　　 　mol·L^－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^－)＝ 　　　　　　　mol·L^－1

　c(OH^－)－c(HA)＝　　　　　　 　mol·L^－1

20．(12分)在一个固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H＝QkJ·mol^－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

请回答：

(1)上述反应中Q　　　　　 0(选填“＞”或“＜”)

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　 。

a.容器中压强不变　　　　　　　　　 b. △H不变

c. v_正(H₂)＝v_逆(CO)　　　　　　　　 　d. CO的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的浓度(mol·L^－1) 变化

①计算：0-4min时v(CO)=________mol/(L·min)，H₂O(g)的转化率＝　　　　　　 。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气　 　 b.降低温度 　 c.使用催化剂 　 d.增加氢气浓度