19．（8分）已知氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

(1)KMnO₄．H₂O₂．PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；

(2)实验④中的现象为                                                ；

(3)实验②③反应的离子方程式分别是：                                    ．

                                                。

20．（5分）甲．乙．丙．丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺．K⁺．Ag⁺．Ba²⁺和Cl^-．Br^-．NO₃^-．SO₄^2-．CO₃^2-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲．丙．戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲．乙．丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。

甲                     乙                   丙                    

丁                     戊                

18．（9分）A．B．C．D．E．F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。

(1)若A．D．F都是非金属单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则物质B的名称是                   。E的电子式是                       。

(2)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D．F是气体单质。则A所对应的元素在周期表中的位置是                            ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                                               。

(3)若A．D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属，且③．④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①．④的化学方程式分别为

①                                                         

④                                                          

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通入浓硫酸的目的：             

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因                           

                                                      （结合离子方程式说明）。

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的？                  

A          B        C       D          E

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，写出反应的离子方程式                        。

(2)反应开始后，发现B．D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B．D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：                                      ，D：                              。

(3)装置C的作用是                                                      。

(4)该实验小组的甲．乙两名同学利用上述两发生装置，按下图装置继续进行实验。

17．（10分）某化学实验小组同学为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

C．                                                 D．

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

A．N_A?a³?ρ                                              B．

16．已知CsCl晶体的密度为ρg?cm^-3, N_A为阿伏伽德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm,如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（       ）

15．下列叙述正确的是（       ）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．F₂．Cl₂．Br₂．I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

+6．-2

+2

-2

下列叙述正确的是（       ）

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L．M的单质与稀硫酸反应的速率：M > L

C．T．Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L．Q形成的简单离子核外电子数相等