25．在25℃，101 kPa条件下，将15 L通入10 L CO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

　(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和的混合气中

　V(CO)＝________L，V()＝________L．

　(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气中

　V(CO)∶V()＝________．

　(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________．

24．现有100 mL 1 mol·的碳酸钠溶液和100 mL 1.25 mol·的盐酸．

　(1)若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的的体积(标准状况下)．

　(2)若将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，反应完全后，在溶液中的浓度为0.04 mol·，假定溶液的体积不变，求收集到的在标准状况下的体积．

23．在星际云中发现一种高度对称的有机分子(Z)，在紫外辐射或加热下可转化为其他生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假设．有人认为，Z的形成过程如下：

　已知、、均可以与发生缩合反应(脱去水分子)．

(1)写出X，Y和Z的结构简式．

　(2)X的一氯代物有几种，二氯代物有几种?

22．工业上可用乙基蒽醌(A)经两步反应制备，其工艺流程可简单表示如下：

　(1)涉及还原反应的方程式可写成__________________________________________．

　涉及氧化反应的方程式可写成_____________________________________________．

　(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%．试问该法生产可否成为理想状态的“绿色化学工艺”?________(填“是”或“不是”)，简述理由_________________________________________________________．

21．有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A和D 可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：

　(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式_____________________________；

　(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称________________________；

　(3)工业生产E的方法是_________________________________________________；

　(4)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式

　______________________________________________________________________；

　(5)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

　______________________________________________________________________．

20．(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_______．写出反应的离子方程式______________．

　(2)①写出和反应的化学方程式______________________．

　②某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________．简要说明理由：______________________．

　③该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

　装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．

　④为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________．

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

　C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

19．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是________(填字母)

　A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值

　B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量

　C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线．

　D．浓不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂抹3%-5%的小苏打溶液

　E．使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭

18．密闭容器中的可逆反应3A(g)3B+C-890 kJ(A的式量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是(　)．

　A．若C为固体，则B一定是气体

　B．B和C一定都是气体

　C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ

　D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

第Ⅱ卷(非选择题　共76分)

17．将逐渐加入到含有、、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中、、的物质的量分别为(　)．

　A．2 mol、3 mol、8 mol

　B．3 mol、2 mol、8 mol

　C．2 mol、3 mol、4 mol

　D．3 mol、2 mol、4 mol

16．下列说法不正确的是(　)．

　A．0.2 mol·的溶液中：[]＞[]＞[]＞[]

　B．在大试管中加入5.10 mL 1mol·HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶

　C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：[]＝[]

　D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7