26．从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
⑴在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为______________。
⑵在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是(填编号)______
⑶电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_______；与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”和“不变”)
⑷Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_____
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
⑸用相同电量分别电解无水MgCl2和饱和食盐水时，当生成1molMg的同时，生成NaOH的物质的量是________mol。
25． A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。
回答：
(1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。
(2)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________ 。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 ___极，电极反应式为___________________。
24．对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A-，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。
23．(14分)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。
(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由：
。
(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。
(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体(无O2产生)来探究“NO2能否支持
燃烧”的实验。
①丙组同学制取NO2的化学方程式是 。
②如图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。
22．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案：
[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品m g(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积V mL。
[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品m g；(2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液
mL，用c′mol/L
NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL
[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品m g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。
[方案Ⅳ] (1)称取碳酸钙样品m g；
(2)加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′g。
回答下列问题：
(1)你认为上述4个方案中，最好的方案是 ，其他方案的缺点分别是：
方案 。
方案 。
方案 。
(2)为减少方案Ⅳ实验误差，必要的操作是 (填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度为c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中
21．下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3据以上信息回答：
(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴(约0.5mL)，加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化 _____。试用数据解释原因_________________________________。
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_____________________
_______________________________。
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______ ___________________原因是___________ _
_____________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________。
(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
20．“苏丹红一号”(结构如下图所示)是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是 ( )
A．属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O
B．分子中的所有原子一定位于同一平面上
C．分子中苯环上的一取代物共有11种
D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
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19．将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是 ( )
A．气体A为SO2和 H2的混合物 B．气体A中SO2和 H2的体积比为4∶l
C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
18．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 
B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 ( )
A．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
17．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS)，已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是 ( )
A．羰基硫的属于非极性分子
B．羰基硫沸点比CO2低
C．羰基硫的电子式为：
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线
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