0  172588  172596  172602  172606  172612  172614  172618  172624  172626  172632  172638  172642  172644  172648  172654  172656  172662  172666  172668  172672  172674  172678  172680  172682  172683  172684  172686  172687  172688  172690  172692  172696  172698  172702  172704  172708  172714  172716  172722  172726  172728  172732  172738  172744  172746  172752  172756  172758  172764  172768  172774  172782  447090 

26.从海水中可提取各种化工原料,下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:

   ⑴在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为______________。

⑵在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42­等杂质,精制时所用的试剂为:

A.盐酸         B.氯化钡溶液     C.氢氧化钠溶液   D.碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)______

⑶电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为_______;与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”和“不变”)

⑷Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为_____

  A.蒸馏   B.灼烧   C.过滤   D.蒸发   E.冷却结晶

⑸用相同电量分别电解无水MgCl2和饱和食盐水时,当生成1molMg的同时,生成NaOH的物质的量是________mol。

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25. A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体;两种是固体。

回答:

  (1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________,其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。

  (2)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________       

  (3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源,已在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。则a是 ___极,电极反应式为___________________。

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24.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最强的是_______,最弱的是_____________。

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是___________________________________。

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23.(14分)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时,对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣,他们决定自己动手设计实验进行探究。

  

  (1)甲组同学设计的实验方案:向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热,当烧瓶中有红棕色气体产生之后,将燃着的木条伸入烧瓶中,发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。

甲组同学所得的结论一定正确吗?请你说明理由:

                     

                    

  (2)乙组同学通过查阅资料得知,一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体,如:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出),并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验,实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后,带火星的木炭均能复燃,乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。

①老师认为上述两个实验中,有一个实验所得结论是不可靠的,你认为该实验中选用的反应物是    ,其结论不可靠的原因是             

②运用该实验装置进行实验时,造成的不良后果是             

  (3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体(无O2产生)来探究“NO2能否支持

燃烧”的实验。

①丙组同学制取NO2的化学方程式是                   

②如图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置,请在方框中将该装置补充完整,并注明补充装置中所用试剂。

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22.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案:

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品m g(2)加入过量盐酸;

  (3)收集并测定生成的气体体积V mL。

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品m g;(2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品;

  (3)取溶解后的溶液mL,用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品m g;(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为m′g。

[方案Ⅳ] (1)称取碳酸钙样品m g;

(2)加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解;

           (3)过滤并取滤液;

(4)在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

           (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′g。

   回答下列问题:

  (1)你认为上述4个方案中,最好的方案是        ,其他方案的缺点分别是:

     方案                           

     方案                           

     方案                           

  (2)为减少方案Ⅳ实验误差,必要的操作是         (填选项编号)。

        A.精确测定Na2CO3溶液体积V′mL

        B.精确配制浓度为c′mol/L Na2CO3溶液

        C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤液也应并入(4)中

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21.下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%,就具有一定的氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L1,密度为1.84g·cm3据以上信息回答:

  (1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴(约0.5mL),加热至沸腾,该试管中液体是否有明显变化       _____。试用数据解释原因_________________________________。

  (2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾,现象是_____________________

_______________________________。

  (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______      ___________________原因是___________   _

_____________________。为了最终看到与甲类似的现象,乙同学需进行的操作是_______________________________________。

  (4)乙同学进行加热,还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现,大胆假设此物质是_______________。

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20.“苏丹红一号”(结构如下图所示)是一种合成染料,科学家通过经毒理学研究,发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是                    (   )

  

    A.属于芳香族化合物,分子式为C16H12N2O

    B.分子中的所有原子一定位于同一平面上

    C.分子中苯环上的一取代物共有11种

    D.能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

2,4,6
 
第Ⅱ卷(非选择题  共80分)

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19.将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol·L1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A  33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是                                         (   )

    A.气体A为SO2和 H2的混合物      B.气体A中SO2和 H2的体积比为4∶l

    C.反应中共消耗锌97.5 g          D.反应中共转移电子3 mol

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18.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)  B(g) + 3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是                                             (   )

    A.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动

    B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动

    C.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量增加

    D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

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17.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS),已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是   (   )

A.羰基硫的属于非极性分子           
B.羰基硫沸点比CO2

    C.羰基硫的电子式为:

    D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线

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同步练习册答案