15.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化。)此时溶液中氢离子浓度约为 ( )
A.1×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.3×10-3mol/L D.4×10-3mol/L
14.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体(如下图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角,每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数,B-B键个数及键角正确的一组是 ( )
A.20个,60个,60° B.12个,30个,60°
C.9个,18个,45° D.18个,54个,90°
13.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 ( )
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.pH = 4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液
C.pH = 4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH = 4的硫酸和pH=10的氨水
12.下列说法正确的是 ( )
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
B.0.02mol/Lr HCN(aq)与0.020mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中:
c(Na+) > c(CN-)
C.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-与H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 ( )
A.2Fe3+ +SO2+2H2O === 2Fe2++SO42-+4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 === SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3+ + I2 === 2Fe2+ + 2I-
9.下列物质中,长久露置于空气中会发生颜色变化的是 ( )
①绿矾 ②氢氧化铁 ③氯水 ④苯酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A.全部 B.①②③④⑥
C.只有①②③ D.只有②③④
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A.13mol B.12mol C.11mol D.10mol
8.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.打开啤酒瓶盖,会产生大量泡沫。
B.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
C.反应CO+NO2 CO2+NO(下反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.对2HI(g) H2(g) + I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
7.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2O== Fe(OH)3↓+3H+
B.Na2S水解:S2- + 2H2O H2S + 2OH
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2+ + 2HCO-3 + 2OH-=== CaCO3↓+2H2O + CO32-
D.盐酸滴入氨水中:H+ + OH- = H2O
6.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A.滴加石蕊试液显示红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH值为1的溶液 Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为NaSO4的溶液 K+、HCO3-、NO3-、AlO2-
5.关于氢键,下列说法正确的是 ( )
A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
C.每一个水分子内含有两个氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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