20．(8分)有一无色透明溶液，欲确定含有下列离子中的哪几种：

K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-。取该溶液实验如下：

由此判断：

　 (1)溶液中肯定存在的离子是　　　　　 ，溶液中肯定不存在的离子是　　　　　 。

　 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：

19．(10分)有X、Y、Z三种常见元素，已知：

①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

　 (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式：

　　　　 此液体具有的性质是　　　　　　　 (填写序号字母)。

　　　　 a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b. 插入电极通过直流电后，阴极附近液体颜色加深

c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

　 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体R。已知一定条件下，每1mol气体R被O₂完全氧化生成气体L放热98.0KJ。

　　　　 ①写出R被氧化的热化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②若2mol R与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是188.2kJ，则R的转化率为　　　　　 。(保留三位有效数字)

18．(12分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如

图1所示。

　　　 图1

①X分子的空间结构为　　　　　　　　 ；

②图1中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

　　 ③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　　　 。

　 (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

　　　　 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 ②常温时，氨水中由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)　　　 10^-14(填写“>”、“<”或“=”)；

　 (3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3mol A。

　　　　 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为　 　　　　mol。

17．(8分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，细(虚)线不表示化学键或分子间作用力，X与Y可以相同也可以不同。已知甲、乙是同 类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙与丁晶体类型相同，常温下化合物丁呈液态，戊是阳离子。

　 (1)丁的电子式是　　　　 ，丁固态时的晶体类型为　　　　　　　 。

　 (2)常温下戊的硝酸盐溶液的pH　　　　　　 。

A．>7　　　　　　　 B．=7　　　　　　　　　　　 C．<7　　　　　　　　　　　 D．以上都有可能

　 (3)甲与乙发生置换反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)丙分子的结构式是　　　　　　 ，它是目前重要的能源物质，现代高能电池中常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)情况下，其负极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定都有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．在B点，a>12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=(H⁺)

　　　 C．在C点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)

15．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸钠的水解的反应：CH₃COO^-+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

　　　 B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　 C．苯酚钠溶液中通少量二氧化碳C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2-

　　　 D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

13．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl^-、Br^-、H⁺、Cu²⁺

　　　 B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

　　　 C．常温，在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

　　　 D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，CO₃^2-

C₃N₃(OH)₃　　 3HNO₃；　 8HNCO+6NO₂　　 7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C₃N₃(OH)₃与HNCO互为同分异构体

　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　　　 C．1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol

　　　 D．反应中NO₂是还原剂

12．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用铁作阳极材料

　　　 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

　　　 C．阳极反应方程式为：Ni²⁺－e^-=Ni³⁺

　　　 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

11．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　　　　 (　　 )

　　　 A．B₂A　　　　　　　　　　 B．BA₂　　　　　　　　　　 C．B₇A₄　　　　　　　　　 D．B₄A­₇

10．已知：CH₃CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－2878kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4 CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－2869kJ/mol

　　　 A．正丁烷的燃烧热为2878kJ

　　　 B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

　　　 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

　　　 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多