4、类比的思想：类比是依据两个对象之间存在着某些相同或相似的属性，推出它们存在其它相同或相似的属性的思维方法。例如对于同一主族的元素或处于对角线位置的元素，性质常常十分相似，运用类比思想，便可推出未学元素的一些性质。

3、对比的思想：将不同物质从多角度进行对比，不仅有助于记忆，而且能体现二者的区别。在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。例如液氯和氯水的比较、盐酸和氯化氢的比较、三大强酸的比较、Na₂CO₃与NaHCO₃的比较、Na₂O与Na₂O₂的比较。

2、同中求异、异中求同的思想：在创造性思维活动中，求异思维占主导地位，也有求同的成分，而且两者是密切结合的。在复习中，只有引导学生同中求异与异中求同的反复结合，才能培养思维的流畅性、变通性、新奇性。例如对一类物质，我们可以先分析它们的通性，再去寻找某些个体的特性。

1、分类的思想：分类思想就是根据研究对象本质属性的相同点与不同点，将其分成几个不同种类的一种科学思想。它既是一种重要的科学思想，又是一种重要的逻辑方法。分类的思想是学习中最常用也最有用的思想，它能将知识系统化，是寻找共性的基础。例如我们在前面就将中学无机化学涉及的物质分成了单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐六大类去研究。

3、与生产生活实际结合

在复习中，应尽可能将元素及其化合物知识与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水、有本之木，学习化学知识不仅仅是为了应试，更重要的是具有实际的意义。同时，这也是激发学生学习兴趣的重要途径。

六、渗透重要的化学思想，提高学生的思维能力

2、与计算结合

复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深了对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。例如ClO₂、Cl₂都是强氧化剂，都可以消毒杀菌，与同质量的Cl₂相比，ClO₂具有更高的消毒效率计算相同质量的ClO₂消毒效率是Cl₂的多少倍。又如在复习氮氧化物知识时，应穿插NO、NO₂、O₂、H₂O反应的有关计算。

1、与实验结合

化学是一门以实验为基础的学科，实验中除基本操作外，试剂保存、仪器洗涤、物质的制备、分离和提纯、检验、定量实验，特别是性质实验无不与元素化合物知识有关。复习元素及其化合物时，如果能结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且还能加深对知识的理解和运用。与实验结合结合时，要特别注意综合与创新。

实例1：在复习“Fe²⁺”和“Fe³⁺”的相互转化关系时，可设计如下两组实验：（1）向新制的FeCl₂溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加氯水，观察现象；（2）取四支分别盛有FeCl₃溶液的试管，再向其中三支试管中分别加入少量Fe粉，铜粉、KI溶液，观察产生的现象；并写出上述两组实验的有关反应方程式。通过上述实验，既复习了“Fe²⁺”和“Fe³⁺”的性质和相互转化关系，又复习了 “Fe²⁺”和“Fe³⁺”的检验。

实例2：使氯气依次通过湿的色布、浓硫酸、干燥的有色布条、FeCl₃溶液、氢硫酸、KI 淀粉溶液和NaOH溶液，各有什么现象？指出NaOH溶液的3个作用，写出有关化学方程式。这就把氯气的许多性质联系起来复习了。

实例3：对SO₂气体的性质可通过下列实验进行――SO₂通入哪种溶液中会出现下列现象：（A）使澄色溶液变为无色；（B）使棕黄色溶液变为无色；（C）使紫色溶液变为红色；（D）使红色溶液变为无色，但加热后又变为红色；（E）使无色溶液变为浅黄色沉淀；（F） 使无色溶液出现白色沉淀，继续通入过量的SO₂，白色沉淀逐渐溶解。通过对问题的分析与实验，把SO₂的主要性质，即与溴水、FeCl₃、石蕊、品红、氢硫酸、澄清石灰水等物质的反应得到全面复习。

６、盐

（1）水溶性：钠盐、钾盐、铵盐均溶于水。碳酸盐大都不溶于水，而碳酸氢盐一般易溶于水。

（2）氧化性、还原性：①常见氧化性盐：Fe³⁺盐、KMnO₄/H⁺、NaClO；②常见还原性盐：KI、Na₂S、Na₂SO₃、Fe²⁺盐。

（3）特殊颜色：Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、Cu²⁺（蓝色）、AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）、CuS（黑色）。

五、抓好“三个结合”，注重纵横联系

元素及其化合物知识不仅与基本理论密切相关，也与实验、计算以及生产生活实际有密切的联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物知识与实验、计算以及生产生活实际融为一体。

５、碱

（1）一般性：①与酸碱指示剂作用；②可溶性碱可由碱性氧化物与水反应得到；碱溶于水放出大量热，不溶性碱受热易分解；③可与酸性氧化物、酸反应生成盐和水；④碱可与一些非金属单质发生歧化反应；⑤碱能与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。

（2）特殊性：①强碱可与铝反应生成H₂；②碱可使某些沉淀溶解，如NaOH溶液可溶解Al(OH)₃沉淀，氨水可溶解AgOH沉淀（得到银氨溶液）。

４、酸

酸分为含氧酸和无氧酸，又可分为非氧化性酸、氧化性酸和还原性酸，还可分为挥发性酸和高沸点酸，强酸和弱酸，一元酸和多元酸。

（1）一般性：①与酸碱指示剂作用；②含氧酸一般由酸酐与水反应得到，一般溶于水，放出大量热，并电离出H⁺和相应酸根离子；③酸能与碱性氧化物、碱反应生成盐和水；④酸能与活泼金属发生置换反应放出H₂；⑤酸能与某些盐发生复分解反应生成新盐和新酸。

（2）特殊性：①一些氧化性酸与酸碱指示剂先显色后褪色；②H₂SiO₃不溶于水，且不能由SiO₂与水反应得到；③与碱或碱性氧化物反应生成的盐不一定是正盐；④强氧化性酸与金属反应，不一定是置换反应；不一定放出气体；放出的气体也不一定是H₂。