0  172613  172621  172627  172631  172637  172639  172643  172649  172651  172657  172663  172667  172669  172673  172679  172681  172687  172691  172693  172697  172699  172703  172705  172707  172708  172709  172711  172712  172713  172715  172717  172721  172723  172727  172729  172733  172739  172741  172747  172751  172753  172757  172763  172769  172771  172777  172781  172783  172789  172793  172799  172807  447090 

19.(12分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请

回答下列问题。

  (1)写出装置A中玻璃仪器的名称      

  (2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是(填序号)  

     ①水                         ②酸性高锰酸钾溶液

        ③碳酸钠溶液                  ④饱和亚硫酸氢钠溶液

  (3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2与NaOH发生反应,请写出有关反应的离子方程式     而D中是因为SO2具有      性,。

  (4)实验完毕,待A中烧瓶中液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液呈蓝色,为了证明蓝色只与铜离子有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是(填序号)    

     ①观察稀破酸溶液呈无色

②观察硫酸铜粉末呈白色

③稀破硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅

④往硫酸铜溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色

⑤往硫酸铜溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色

  (5)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18mol·L-1的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余。某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余,其理由是      

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18.(12分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

   请填写下列空白:

  (1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:         

  (2)在中成氨的实际生产中,需要对原料气氮气、氢气进行净化,其主要理由是     。另外该工业生产的具体条件往往需要500度的高温,请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该条件的理由:      

  (3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107L甲烷为原料能够合成     L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

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17.(16分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

  (1)V的单质分子的结构式为       ;UW2的电子式是       ;Z元素在周期表中的位置是       

  (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)      

     ①原子晶体    ②离子晶体        ③分子晶体        ④金属晶体

  (3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)

          ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)      ;用一个离子方程式加以证明           

  (4)要除去UW2气体中的YW2气体,可以将混合气体通过装有下列哪些溶液的洗气瓶(填序号)      

①品红溶液                    ②酸性高锰酸钾溶液

③饱和碳酸氢钠溶液             ④饱和亚硫酸氢钠溶液

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16.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为                (   )

    A.1:2:3          B.3:2:1          C.1:3:2          D.2:3:1

2,4,6
 
第Ⅱ卷(共52分)

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15.下列离子反应方程式正确的是                                      (   )

    A.氨气通入醋酸溶液中:NH3+H+=NH4+

    B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32-

    C.氯化铁溶液显弱酸性:Fe3++3H2O    Fe(OH)3+3H+

    D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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14.可以判断某一元酸是强电解质的现象是                               (   )

    A.该酸易溶于水

    B.该酸可溶解氧化铁

    C.该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为2

    D.该酸可跟纯碱反应,放出CO2

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13.往100mL 3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末,充分反应后过滤,再往滤渣中滴入稀盐酸,发现有氢气产生,则滤液中                         (   )

    A.一定含Fe2+、不含Fe3+和Cu2+       B.含Fe2+、不含Cu2+、可能含Fe3+

    C.可能含Fe2+、Fe3+和Cu2+           D.可能含Fe3+和Cu2+、不含Fe2+

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12.常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为                           (   )

    A.1:5            B.5:1            C.10:1           D.1:10

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11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                        (   )

    A.18g D2O所含电子数为10NA

    B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

    C.1L mol·L-1的醋酸溶液中,H+的物质的量为NA

    D.标准状况下,11.2 L SO3所含分子数为0.5 NA

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9.在含有硫离子,且能使酚酞变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是       (   )

    A.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+             B.Na+、SO32-、SO42-、K+

    C.K+、MnO4-、NO3-、Na+          D.K+、Ca2+、SO32-、Cl-

2,4,6
 
10.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是                  (   )

    A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

    B.若Hn Xom为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

    D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

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