12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 ( )
A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4 = 2H2O+O2+SO2 D.2Fe3++I2=2Fe2++2I+
11.下列有关溶液性质的叙述,正确的是 ( )
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量不变
D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变
9.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是
( )
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A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O == Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 ( )
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
7.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ == BaSO4↓
B.铜片加入稀硝酸中:Cu + 2NO3-+ 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水:2Fe2++2Br-+2Cl2 == Br2+4Cl-+2Fe2+
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓+H2O
6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C3H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
4.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.摇匀后见液面下降,再加上至刻度线 D.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
3.下列叙述正确的是 ( )
A.在氧气还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子,容易获得的电子
2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( )
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体是一种较稳定的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
C.胶体加入某些盐可产生沉淀,而溶液不能
D.胶体能够发生丁达尔现象,溶液也能发生丁达尔现象
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