0  172630  172638  172644  172648  172654  172656  172660  172666  172668  172674  172680  172684  172686  172690  172696  172698  172704  172708  172710  172714  172716  172720  172722  172724  172725  172726  172728  172729  172730  172732  172734  172738  172740  172744  172746  172750  172756  172758  172764  172768  172770  172774  172780  172786  172788  172794  172798  172800  172806  172810  172816  172824  447090 

21.(12分)为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

 [实验操作]

①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气检验其纯度。

②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

  (1)检验氢气纯度的目的是     

  (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是      ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是      ,C瓶内气体的成份是     

  (3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是      。反应管E中发生反应的化学方程式是     

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20.(8分)“碘钟”实验中,3I+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号





c(I-)/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1

回答下列问题:

  (1)该实验的目的是      

  (2)显色时间t1=      

  (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进么编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为       (填字母)。

A.<22.0s       B.22.0s-44.0s   C.>44.0s  D.数据不足,无法判断

  (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是      

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19.(15分)用A+、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:

  (1)A元素是            、B元素是               、C元素是       (用元素符号表示)

  (2)D是由两种元素组在的双原子分子,其分子式是          

  (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是      

  (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是      ,电子式是     

  (5)G分子中含有4个原子,其分子式是                  

                  

  (6)H分子中有8个原子,其分子式是                      

                     

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18.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)     CO2+H2

当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容寄器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(   )

    A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH­­2

    B.1 mol CO+1molH2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

    C.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4 molH2

    D.0.5mol CO+1.5mol H2(g)+0.5mol CO2+0.5mol H­2

1,3,5
 
第Ⅱ卷(非选择题)

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17.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与 pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是                         (   )

    A.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

    B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

    C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

    D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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16.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:

2X(g)+Y(g)    Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是(   )

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

    B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

    D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

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15.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是(   )

    A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1

    D.X2Y2可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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14.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量区存的离子组是(   )

    ①K+、C1、NO3、S2                            ②K+、Fe2+、I、SO­42

        ③Na+、C1、NO3、SO42           ④Na+、Ca2+、C1、HCO3

        ⑤K+、Ba2+、C1、NO3

    A.①③          B.③⑤          C.③④          D.②⑤

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13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是                        (   )

    A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

    B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5

    D.两溶液中分别加入少量的对应的钠盐,c(H+)均明显减小

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12.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是                  (   )

    A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

    B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C.若X元素形成的单质X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

    D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

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