21．(12分)为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

　[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

　 (1)检验氢气纯度的目的是　　　　　 。

　 (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　 ，C瓶内气体的成份是　　　　　 。

　 (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　 。

20．(8分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

　 (1)该实验的目的是　　　　　　 。

　 (2)显色时间t₁=　　　　　　 。

　 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进么编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　　　 (填字母)。

A．<22.0s　　　　　　 B．22.0s-44.0s　　 C．>44.0s　 D．数据不足，无法判断

　 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　 。

19．(15分)用A⁺、B^－、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

　 (1)A元素是　　　　　　　　　　　 、B元素是　　　　　　　　　　　　　　 、C元素是　　　　　　 (用元素符号表示)

　 (2)D是由两种元素组在的双原子分子，其分子式是　　　　 　　　　　。

　 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　　　　　 、

　 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　　　 ，电子式是　　　　　 。

　 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)H分子中有8个原子，其分子式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)　　　　 CO₂+H₂。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容寄器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　 )

　　　 A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH­­₂

　　　 B．1 mol CO+1molH₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

　　　 C．0.5mol CO+1.5mol H₂O(g)+0.4mol CO₂+0.4 molH₂

　　　 D．0.5mol CO+1.5mol H₂(g)+0.5mol CO₂+0.5mol H­₂

17．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与　pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

　　　 B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　　　 C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　　 D．c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

16．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)　　　 Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

　　　 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　　 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　　 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

15．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　　 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　　 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

　　　 D．X₂Y₂可能是离子化合物，也可能是共价化合物

14．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定能大量区存的离子组是(　　 )

　　　 ①K⁺、C1^－、NO₃^－、S^2－ ②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO_­4^2－

 ③Na⁺、C1^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、C1^－、HCO₃^－

 ⑤K⁺、Ba²⁺、C1^－、NO₃^－

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

　　　 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

　　　 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

　　　 D．两溶液中分别加入少量的对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　　　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　　　 C．若X元素形成的单质X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m