1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．体系的压强不再改变　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．体系的温度不再改变　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．断裂1molN键的同时，也断裂6mol-H键

　　　 D．反应消耗的N₂、H₂与产生的NH₂的速率v(N_­2)·v(NH₃)=1：3：2

15．(11分)A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红棕色固体。其有关转化如下：

　 (1)①写出A与N反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②写出C与D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)怎样检验N溶液中的阳离子，简述实验步骤　　　　　　　　　　　　　 。　

　 (3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体为　　　　　　 (写化学式)，其有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD₃与其氢化物CA₃反应生成一种盐X，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)常温下，ACD₃的稀溶液与CA₃的水溶液混合，可能出现的结果是　　　　　　　 。

　　　 　　 ①pH<7，c(H⁺)>c(CD)> c(OH^－)> c(CA)

　　　　　　　 ②pH<7，c(CD) >c(OH^－)=c(H⁺)> c(CA)

　　　　　　　 ③①pH>7，c(CA)> c(OH^－) >c(CD)>c(H⁺)

　　　　　　　 ④①pH<=7，c(CA)>c(CD)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 (4)对可逆反应3A₂(g)+C₂(g)　　 2CA₃(g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A₂、C₂、CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　 。

　 (5)温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为　　　　 。

7．根据相关的图像判断，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　　 A．t₀时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂　　　　 　aX(g)+bY(g) cZ(g)

　　　 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应L(s)+aG(g)bR(g)，且a>b

　　　 C．物质的百分含量和温度关系如下图，则该反应的正反应为吸热反应aA(g)+bB(g)cC(g)

　　　 D．若该反应在850℃的10L密闭容器中进行，4min时，反应放出51.6kJ的热量

CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)　 △H=－43kJ·mol^－1

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

6．如图，乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。下列说法中，不正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

　　　 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

　　　 C．a极上发生的电极反应是：C₂H₅OH+3H₂O+13e^－→2CO₂+12H⁺

 D．b极上发生的电极反应是4H⁺+O₂+4e^－→2H₂O

5．人体血液的正常pH约为7.35~7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

　　　 H⁺+HCOH₂CO₃CO₂+H₂

　　　 H⁺+POHPO　　　 H⁺+ HPOH₂PO

　　　 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是　 (　　 )

　　　 A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维护pH稳定

　　　 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维护pH稳定

　　　 C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能传统引起碱中毒

　　　 D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

22．(12分)某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种。某学校化学科研小组欲探究该红色固体的成分。请你参与该活动，并完成相关实验设计。

查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜。

　 (1)甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拦后，取该溶液少量，置于一洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一不定期不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　　　 。简述你的理由(不需写出反应的方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙同学认为，取少量固体溶液稀硫酸，若固体全部溶解，就说明一定没有铜和氧化亚铜。这种说法不合理。在此实验过程中，可能发生如下反应(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丙同学经分析确定该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到反应的化学方程式：以a、b、c……代表实验测出相应的数据，写出氧化亚铜的质量分数的表达式。

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氧化亚铜的质量分数的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。

　 (1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　 。

　 (2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 　　　　　　　。

　 (3)下图是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，

B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将　　　　 填“增大”、“减小”或“不变”)。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸性，阴极的电极反应式是　　　　　 。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二氧酸根离子)S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O=2S₂O₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取1molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗　　　 molN₂H₄。

20．(9分)Ⅰ．室温下，将等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合。

　 (1)若混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则混合前c(CH₃COOH)　　　　　　　 c(NaOH)，混合前CH₃COOH溶液中c(H⁺)　　　　　　　 NaOH溶液中c(OH^-)(用“大于”或“小于”或“等于”填空)。

　 (2)若混合溶液的溶质为CH₃COONa和NaOH，则下列关系可能正确的是　　　　　 。

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

②c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

③c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

④c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，其化学平衡常数K随温度变化关系如下表：

　 (1)某温度下，当反应达平衡时，容顺内各物质的浓度均为Xmol·L^-1，若改变温度，能否使C的平衡浓度增大到2Xmol·L^-1？　　　　　　　 (填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若起始时加入1molA和2molB，反应达平衡后，C的浓度为wmol·L^-1。若保持温度和体积不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L^-1，则a、b、c、d之间应满足的关系是　　　　　　　　　　　 。

19．(13分)某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质。

　 (1)若利用该装置制取并收集H₂或NH₃，在I中加入药品后应该进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若要制取并收集O₂或NO，更换I中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)打开K₂，关闭K₁。

①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1>H₂CO₃>H_2­SiO₃。有同学认为：在A中加　　　　　　　　　　　　 ，B中加CaCO₃，C中加　　　　　　　 (均填写物质的化学式)。观察到　　　　　　　　　　　　 的现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃时有缺陷，你认为缺陷是　　　　　　　　　　　　　 。

②利用该装置可以制取C1₂，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O₃。实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加　　　　　　 。待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaC1O被还原，然后用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaC1O₃被还原，再用同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定。(I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)实验结果记录如下：

将KI转化为I2	滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的体积
KII2	5.00mL
KII2	30.00mL

通过表中数据计算C溶液中生成C1O^-和C1O₃^-的物质的量之比　　　　　　　 。