0  172637  172645  172651  172655  172661  172663  172667  172673  172675  172681  172687  172691  172693  172697  172703  172705  172711  172715  172717  172721  172723  172727  172729  172731  172732  172733  172735  172736  172737  172739  172741  172745  172747  172751  172753  172757  172763  172765  172771  172775  172777  172781  172787  172793  172795  172801  172805  172807  172813  172817  172823  172831  447090 

21.(9分)如图所示,将6molSO2和3molO2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。该反应达到平衡状态时,没得气体总物质的量为7.5mol。

  

  (1)在该平衡状态时n(SO3)=       

  (2)若起始时加入SO21.2mol,O20.6mol,和xmolSO3且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态相同,则x的取值范围为       

  (3)若反应开始时的v(逆)>v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为7.5mol。则起始时n(SO3)的取值范围是             

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20.(8分)在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示

容器




A
2mol
1mol
2mol
1mol
B
1mol
1mol
2mol
2mol

在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A的转化率由大到小的顺序为        

B的转化率由小到大的顺序为                         

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19.(9分)有甲乙两个容积相同的反应器,在甲容器中加入10克X和10克Y,乙容器中加入20克X和20克Y。分别密闭后加热到相同温度使之反应。

  (1)若发生的反应是2X(g)+Y(g)2Z(g)则反应速度是V    V,(大小、小于或等于,下同)达到平衡时X的转化率是甲   乙,X在平衡体系中体积百分含量是甲    乙。

  (2)若发生的反应是X(g)+Y(g)2Z(g)则反应速度是V    V,达到平衡时X的转化率是甲   乙,X在平衡体系中体积百分含量是甲    乙。

  (3)若发生的反应是X(g)+Y(s)2Z(g)则反应速度是V    V,达到平衡时X的转化率是甲   乙,X在平衡体系中体积百分含量是甲    乙。

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18.(10分)摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:

  

2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空:

  (1)充电时:①原电池的负极与电源     极相连,②阳极的电极反应式为     

                  

  (2)放电时:负极的电极反应式为:                      

  (3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量升高48g,则甲池中理论上消耗O2  L(标准状况下)。

  (4)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧在生成CO2和液态H2O时放热22.68KJ,表示该反应的热化学方程式为       

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17.(8分)把NaOH、MgC12、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生L16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHC1溶液,加入HC1溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示:试回答:

  (1)A点的沉淀物的化学式为       

理由       

  (2)写出A点到B点发生反应的离子方程式       

  (3)原混合物中MgC12物质的量是               ,A1C13物质的量是                       ,NaOH物质的量是                    

  (4)C点溶液的体积为        mL。

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16.(8分)甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备A1(OH)3,规定必用的药品如下:350g70%H2SO4­溶液,NaOH固体240g,足量铝屑,水(不能用其它药品)甲、乙、丙用各自设计的方案制得A1(OH)3的质量分别是W1W2W3三种实验方案如下:

甲:铝→加 NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1g(OH)3

乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g(OH)3

丙:铝→加H2SO4溶液  

             →W3gA1(OH)3

铝→加NaOH溶液

试回答:

  (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是       

  (2)三位学生制得A1(OH)3、W1,W2,W­3其质量依次是       

               

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15.(6分)

  (1)将NaGHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)­2溶液中,当溶液颜色刚由红色变为无色时的离子方程式为       

  (2)向Ba(OH3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式是       

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14.将amolCu2S与cmol/LbL的硝酸恰好反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量为                      (   )

    ①4amol           ②6amol           ③amol         ④amol

    A.①②          B.②③          C.①④          D.③④

卷Ⅱ

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13.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸物质的量之比为1:a,则该元素在反应中所显示的化合价是                                       (   )

    A.2a            B.+           C.+           D.+a

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12.ALCO2气体通过足量Na2O2所得气体与bLNO混合时,可以cL气体(相同状况),以下表达式错误的是                           (   )

    A.若a<b,则c(a+b)          B.若a<b,则c(a+b)

    C.若a>b,则c(a+b)          D.若a=b,则c(a+b)

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