6．能说明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质的事实是

A．氨水有挥发性　　　　　 　　　　　B．氨气极易溶于水制得氨水

C．1mol/L的氨水的pH约为10　　　　　 D．氨水与AlCl₃溶液反应生成沉淀

5．室温下，把1mL　 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于

A．1×10^-4 mol·L^-1 B．1×10^-13 mol·L^-1

C．1×10^-11 mol·L^-1　　　　 D．1×10^-10 mol·L^-1

4．NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

A．NH₃·D₂O和HD₂O⁺ 　　　　B．NH₃·HDO和D₃O⁺

C．NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　　　　 D．NH₂D·HDO和D₃O⁺

3．设C(固)+CO₂2CO(正反应为吸热反应)正反应速率为υ₁ ，N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应) 正反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

A．同时增大　　 B．同时减小　　 C．增大，减小　　 D．减小，增大

2．所含微粒种类最多的液体是

A．液氨　　　　　　　　　　　　 B．液氯　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　 D．盐酸

1．下列物质属于非电解质的是

A．醋酸钠晶体　　　 B．二氧化碳　　 C．金属铜　　　　 D．冰醋酸

22. 将粉未状碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至反应完全，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体1.32g，求：

　　　 (1)加热后残留固体的质量;

　　　 (2)原混合物中NaHCO₃和Na₂CO_­3的可能质量比是多少？

21. (13分)超氧化钾(KO₂)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜艇里用作制氧剂，供人们呼吸用，它与CO₂反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂某同学为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O₂，设计出如图所示的实验装置。

　　　 图甲

图乙

(1)A是制取CO₂的装置，应从图乙三个装置中选择一个，你的选择是__________________。

(2)B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是___________为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会_______。

(3)若E中的澄清石灰水出现少量的白色沉淀这是__________________________________。

(4)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是______________________________。

写出离子方程式___________________________________________。

20. (7分)有一包固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。

　　　 (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

　　　 (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体;

　　　 (3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察未见紫色火焰。

由上述实验现象推断;混合物中一定含有________; 一定不含有______;不能肯定是否含有_____。

19. (10分)在①BaCO₃、②Na₂CO₃、③Al、④Fe(OH)₃、⑤石墨、⑥KOH等固态物质中，(1)属于强电解质的是________;(2)易导电的是__________;(3)易跟盐酸反应且属于弱电解质的是_________,该反应的离子方程式是_____________________，(4)易跟稀H₂SO₄发生氧化还原反应的是________，反应过程中的能量变化为_________________。