11．常温下，0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，下列关系中一定正确的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^-)+ 2c(B^2-)

B．c(H⁺)·c(OH^-)= 10^-14

C．c(Na⁺)= c(B^2-)+ c(HB^-)

D．溶液的pH=1

10．某氯化镁溶液的密度为1.18g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^﹣的物质的量约等于

A．0.37 mol　　 　B．0.63 mol　　 　C．0.74 mol　　 　D．1.5 mol

9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 　B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要

使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液　 　B．升高温度　 　C．加少量冰醋酸　 D．使用催化剂

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH^- = AlO₂^-+H₂↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．CO₂气体通入次氯酸钙溶液中：CO₂ + 2ClO^- + H₂O = CO₃^2- + 2HClO

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃ +3H⁺

5．下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．1mol C₈H₁₈中含有的共价键为26 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

2．下列实验方法正确的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量