14．已知可逆反应aA+bB 
cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．该反应在T1．T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
D．该反应的正反应是吸热反应
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(
)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
11．表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 ( )
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)
D．c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)
10．
在一定温度下，可逆反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一
|
A．改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体
B．改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体
C．化学平衡一定向正反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速度一定减小
9．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是 ( )
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可
D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32-
8．下列叙述正确的是 ( )
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
7．在含有Cu(NO3)2．Zn(NO3)2 Fe(NO3)3．AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol Fe粉，
充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 ( )
A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2
B．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C．Fe3+的氧化性大于Cu2+
D．1molFe可还原2molFe3+
6．下列离子方程式正确的是 ( )
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ == BaSO4↓ +2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3－ == H2O + CO2↑
D．用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 == NH4+ + HSO3－
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数为NA
C．1mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com