24．(7分)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又称莫尔盐，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定，是常用的分析试剂。莫尔盐在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备莫尔盐的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。

某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下：

①将废铁屑放入10%的Na₂CO₃溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤、倾析得铁屑；

②将处理过的铁屑放入过量的3 mol/LH₂SO₄溶液中，控温在50℃~60℃条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得FeSO₄溶液；

③将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解；

④从溶液中分离出莫尔盐晶体。

试回答：

　 (1)步骤②中存在设计缺陷，应改进为

_________________________________________________，

改进的目的是(用离子方程式表示)______________________________________________　 _。

(2)步骤④从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括

______________________________________________________________________。

(3)请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe³⁺。

_____________________________________________________________________。

23．(9分)有机物A的结构简式为：

　 (1)A的分子式为____________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________molNaOH。

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO₂)∶n(H₂O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。

22．(8分)有机物A、B、C都是重要的化工原料，A~D之间有如图所示的转化关系。

(1)A中官能团的名称为　　　　　　　　　　 。

(2)A→C的实验现象为　　　　　　　　 。反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

(3)1 mol A 与2 mol H₂加成得产物B。完成B+C→D的化学方程式，并指出反应类型。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

反应类型为__________________________　　　　　　　　　　　　　　 _。

21．(9分)A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

　 (1)B元素在周期表中的位置为__________________________；

(2)将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_________________________________________。

　 (3)A、C两元素可组成10电子粒子X^－。Y与X^－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_______________________。

　 (4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式________________________　 ________。

(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_____________________________________，电池总反应的化学方程式为__________________________________________。

20．(5分)A、B、C是短周期中三种常见元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。转化关系如图。试回答：

(1)A的化学式为________　　　　　 __，固态E属于__________　　　　 晶体。

(2)E的电子式为____________，D与F反应的化学方程式为_________________　 。

19．(4分)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)完成反应的化学方程式。

　　　　 　　MnSO₄+　 K₂S₂O₈+　　 　　　　　　　____KMnO₄+　　 K₂SO₄+　　 H₂SO₄

　 (2)此反应的还原产物是____________________________________，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_________mol电子转移。

18．已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－。向100 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^－与Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2 mol/L 　　　　　　 B．1 mol/L　 　　　　　　 C．0.4 mol/L　 　　　 D．0.2 mol/L

17．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是　　 (　　 )

A．从E口逸出的气体是H₂

　　　 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　　 C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

　　　 D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

16．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是(　　 )

　　　 A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

　　　 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

　　　 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

　　　 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

15．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )