0  172680  172688  172694  172698  172704  172706  172710  172716  172718  172724  172730  172734  172736  172740  172746  172748  172754  172758  172760  172764  172766  172770  172772  172774  172775  172776  172778  172779  172780  172782  172784  172788  172790  172794  172796  172800  172806  172808  172814  172818  172820  172824  172830  172836  172838  172844  172848  172850  172856  172860  172866  172874  447090 

8.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述错误的是                         (   )

    A.此时水的离子积KW=1.0×1014            B.水电离出的[H+]=1.0×1010mol/L

    C.水的电离度随温度升高而增大       D.[H3O+]>[SO24]

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7.第IIA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是               (   )

    A.氧化铍不能溶于盐酸             

    B.氢氧化铍易溶于水

    C.单质铍不可溶于氢氧化钠溶液生成氢气

    D.Na2BeO2溶液呈碱性

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6.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为                            (   )

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5.下列有关碳族元素的说法错误的是                                   (   )

    ①原子最外层电子数是4

    ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳

    ③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化

    ④铅的熔点比锗高,锡的沸点比铅低

    ⑤单质都是无色晶体

    ⑥从C→Pb,其最高价氧化物的水化物酸性渐强

    ⑦除Pb之外,其他元素的+4价化合物是稳定的

    ⑧稳定性SiH4<CH4<H2O<HF

    ⑨硅的非金属性比金属性强,而锗的金属性比非金属性强

    A.全错          B.①③⑦⑧⑨     C.②④⑤⑥       D.以上答案均不合题意

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4.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是一组是         (   )

    A.Na2O2     Al2(SO4)3    MgCl2    K2CO3

    B.BaCl2    Na2SO4   (NH4)2SO4   KOH

    C.AgNO3   NaCl    KCl      CuCl2

    D.Fe2(SO4)3  K2CO3    KHSO4      NH4Cl

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3.下列各组物质中,不能按     (“→”表示一步完成)关系相互转互的是   (   )

选项
A
B
C
D
a
HNO3
S
C
FeCl2
b
NO
H2S
CO
Fe(OH)2
c
NO2
SO2
CO2
Fe(OH)3

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2.把下列4种X的溶液:①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L,分别加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应,则各烧杯中反应速率大小关系正确的是                  (   )

      A.①<②<③<④    B.①<②=③<④    C.①=②<④<③    D.①=③<②=④

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1.不久前,我国的“嫦娥”已去探月,据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He,而在地球上氦元素主要以He的形式存在,下列说法中正确的是        (   )

    A.He 和He 互为同位素           B.He 比He 多一质子

    C.He 原子核内有4个中子          D.He 和He 互为同位素异形体

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26.(7分)在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。

  (1)起始时充入H2物质的量为_____________mol;

  (2)该反应的热化学方程式为_________________________________________;

  (3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_______________________。

②若c=2 mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为______________kJ。

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25.(7分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

  (1)已知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

                                 

②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH,溶液中n(A)+n(OH)-n(H+)=_ _mol。

  (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外,还存在着如下平衡:

CO2(g)   CO2(aq);CO2(aq)+H2O   H2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间,这是多种因素共同作用的结果。其中,血液里存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素,据此回答。

①当c(H+)增大时,血液中消耗H+离子的离子方程式为          

②当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合电离方程式简要说明。

                                        

                                        

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