5．已知：C(s) + CO₂(g)　　　　 2CO(g)；△H>0。该反应达以平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．升高温度和减小压强　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

　　　 C．降低温度和增大压强　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

4．有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　　 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　　 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

　　　 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

　　　 D．蛋白质溶液遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

2．下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹³C和¹⁴C互为同位素　　　　　　　　　　　　

　　　 B．白磷和红磷互为同素异形体

　　　 C．乙二醇和丙三醇互为同系物　　　　　　　

　　　 D．新戊烷和异戊烷互为同分异构体

1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

　　　 B．用少量食醋除去水壶中的水垢

　　　 C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

　　　 D．用小苏打与酒石酸混合制发酵粉蒸馒头

34．用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

　　　 2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　　　 求：(1)被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积(3分)

　 (2)生成Cl₂在标况下的体积(3分)

　 (3)反应中转移的电子总数(2分)

33．(9分)在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如下：

　 (1)写出B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)D中所盛试剂是　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

　 (4)E用的是向　　　　　 排空气法收集气体。

　 (5)F中盛放的试剂是　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　 。

32．(8分)现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙

　 (1)上述仪器中，配制过程中用不到的有　　　　　　　　 。

　 (2)计算所需浓硫酸的体积为　　　　 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用　　　　　　　 。(填代号)

　 (3)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有　　　　 。(填代号)

　　　　 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容量，俯视刻度线

31．(2分)已知反应：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

　　　　　　　　　　 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

　　　　　　　　　　 I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

　　 I^-、Fe²⁺、Cl^-和SO₂的还原能力由强到弱的顺序为　　　　　　　　　 。

30．(2分)已知反应：5HClO₃+6P+9H₂O=5HCl+6H₃PO₄，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。