0  172693  172701  172707  172711  172717  172719  172723  172729  172731  172737  172743  172747  172749  172753  172759  172761  172767  172771  172773  172777  172779  172783  172785  172787  172788  172789  172791  172792  172793  172795  172797  172801  172803  172807  172809  172813  172819  172821  172827  172831  172833  172837  172843  172849  172851  172857  172861  172863  172869  172873  172879  172887  447090 

5.已知:C(s) + CO2(g)     2CO(g);△H>0。该反应达以平衡后,下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是                                    (   )

    A.升高温度和减小压强              B.降低温度和减小压强

    C.降低温度和增大压强              D.升高温度和增大压强

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4.有关晶体的下列说法中正确的是                                     (   )

    A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

    B.原子晶体中共价键越强,熔点越高

    C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

                                                                (   )

    A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    D.蛋白质溶液遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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2.下列叙述错误的是                                               (   )

    A.13C和14C互为同位素            

    B.白磷和红磷互为同素异形体

    C.乙二醇和丙三醇互为同系物       

    D.新戊烷和异戊烷互为同分异构体

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1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是                                 (   )

    A.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

    B.用少量食醋除去水壶中的水垢

    C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿

    D.用小苏打与酒石酸混合制发酵粉蒸馒头

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34.用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸。反应如下:

    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求:(1)被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积(3分)

  (2)生成Cl2在标况下的体积(3分)

  (3)反应中转移的电子总数(2分)

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33.(9分)在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气,装置图如下:

  (1)写出B中发生反应的化学方程式            

  (2)C中饱和食盐水的作用是                

  (3)D中所盛试剂是        ,作用是          

  (4)E用的是向      排空气法收集气体。

  (5)F中盛放的试剂是     ,反应的离子方程式为      

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32.(8分)现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙

  (1)上述仪器中,配制过程中用不到的有        

  (2)计算所需浓硫酸的体积为     。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒,最好选用        。(填代号)

  (3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有     。(填代号)

     ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容量,俯视刻度线

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31.(2分)已知反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

           2FeCl2+Cl2=2FeCl3

           I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

   I-、Fe2+、Cl-和SO2的还原能力由强到弱的顺序为         

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30.(2分)已知反应:5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4,用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目                    

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