3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气

　　　 B．工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁

　　　 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

　　　 D．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

　　　 B．变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

　　　 C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

　　　 D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

1．下列关于环境污染的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨

　　　 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染

　　　 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

　　　 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

36．(9分)将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL　 2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如右图所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体为H₂和H₂S的混合气。试分析与计算：

　 (1)3.2g固体A中所含的物质有　　　　　　　 ，

　 (2)3.2g固体A中各物质的量分别为　 　　，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)　　　　　　　 ；

　 (3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积(标准状况下)V= 　　　　　mL(用含m的代数式表示)。

35．(13分)某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

　 (1)写出试管B中的实验现象　　　　　 。

　 (2)写出A中反应的化学方程式　　　　 。

　 　(3)继续向A试管中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：　 　　　　　。

若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)　 　　　、　　　　 。

　 (4)B试管口的棉花应沾有的试剂是　　 。

　 (5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

　　　　　　　 ①在他们的实验操作中，至少称量 　　　　次；

　　　　　　　 ②下面是其中一次实验的数据：　　　　　　　　

　　　 根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)　　　　 (填“偏大”、“偏小”)，这次实验中产生误差的原因可能是　　　　　 (填序号)

　　　 A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质　 　 B．实验前晶体表面有湿存水

　　　 C．加热时有晶体飞溅出去　　　　　　　　　　　 D．加热失水后露置在空气中冷却

34．(8分)某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-、HCO₃^-等离子，进行了下述实验。(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量)

　 (1)判断待测液中有无SO₄^2-、SO₃^2-：________________；

　 (2)写出沉淀B的化学式：____________；

　 (3)沉淀C是什么物质____________；

　 (4)写出产生沉淀B的离子方程式：________________________________。

33．(6分)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线)：

　 (1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、坩埚、三脚架外还有　　　　　　 ；

　 (2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是 　　　　　　　；

　 (3)将“⑵”中滤液　　　　　　　 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

　 (4)向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加　　　　　　　　 (填一种试剂名称)，再通入二氧化　碳。当观察到　　　　　　　　　　　　 时，即停止通二氧化碳。

　 (5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

32．(8分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

　　　 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。

　 (1)E元素在周期表中位于第　　　 周期，第　　　 族；

　 　(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　　　　　 ；

　 (3)A与J所形成化合物的晶体类型是　　 　　　　　　

　 (4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　。

31．(6分)称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO₂，用“增多”或“减

少”填空。

　 (1)若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量___________，产生的气体____　　 ________。

　 (2)若纯碱中含K₂CO₃，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体________________。

　 (3)若纯碱中含NaHCO₃，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体____________　　 。

30．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂S　　　　　　　　　 B．NaHS　 　　　　　　　 C．Na₂S和NaHS 　　 D．NaOH和NaHS