22.温度相同、浓度均为0.2mol/L的① NaHCO3, ②NaNO3,③ NH4HSO4,④ NH4NO3,⑤C6H5ONa,⑥CH3C00Na溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 ( )
A.③④②⑥①⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
21.将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是 ( )
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改变的条件 |
新平衡与原平衡比较 |
A |
升高温度 |
X的体积分数变大 |
B |
增大压强 |
Z的浓度不变 |
C |
充入一定量Y |
Y的转化率增大 |
D |
充入一定量Z |
X的体积分数变大 |
20.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。下列说法正确的是 ( )
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B.乙烧杯中d的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
C.乙烧杯中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复
D.a极产生1.12L(标况)气体时,c极产生2g气体
19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W
与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
17.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是 ( )
A.Cl-可能存在 B.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
C.K+不一定存在 D.100mL溶液中含0.01molCO32-
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B.称取10.6g碳酸钠晶体,溶于水制成1L溶液
C.将碳酸钠晶体加热除去结晶水,称取10.6g,溶于1L水中制成溶液
D.称取碳酸钠晶体28.6g溶于水中制成1L溶液
16.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列化学知识正确的是 ( )
A.常温下酚酞的变色范围
B.分散系的分类
C.氯化铝溶液与氢氧化钠反应后铝元素存在的形式
D.二氧化碳与氢氧化钠反应后的产物
15.以惰性电极电解CuSO4,若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g
14.已知充分燃烧V L乙炔气体时生成CO2气体和1mol液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.18gD2O所含电子数目为10 NA
B.1mol甲基中所含电子数为10 NA
C.在标况下,22.4L以任意比混合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数必小于NA
D.在标况下,含m molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成0.25mNA个氯气分子
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A.在pH=1的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Fe2+
B.在含有大量S2-的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、Fe3+
C.在无色透明的酸性溶液中:NO3-、NH4+、Cl-、Na+
D.加入铝片能放出H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
11.近年来毒气泄漏世故时有发生,例如2003年12月23日的重庆井喷硫化氢事故;20044上4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故;2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气泄漏事故等。若将硫化氢、氯气、氨气三种气体分别按适当比例混合,反应只生成S和NH4Cl两种固体物质,则它们的物质的量之比为 ( )
A.1:1:1 B.1:1:2 C.2:1:1 D.1:2:1
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