3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　 A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H₂O(l)△H＝十57．4 kJ／mol

　　　 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定

　　　 C．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ／mol，则H₂的燃烧热为 241．8 kJ／mol

　　　 D．已知 2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂　 则△H₁＜△H₂

2．1772年，英国化学家普利斯特利发现了一种令人发笑的气体，“笑气”--N₂O，与O₂不同，N₂O是一种无色带有令人愉快的甜味气体，在水中的溶解度比O₂的溶解度大的多，他把一块燃着的木炭投进去，木炭燃烧更旺。26年后，普利斯特利实验室来了一位年轻的实验员--戴维，他制备了N₂O并亲自嗅了几口，结果他不由自主地大声发笑、手舞足蹈，好久才安静下来。下列关于N₂O的认识不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂O是酸性氧化物，它能与水反应，所以在水中的溶解度比O₂的溶解度大

　　　 B．N₂O既具有氧化性又具有还原性，它的氧化性较强，能支持燃烧

　　　 C．N₂O对大脑神经细胞有麻醉作用，在医疗上可作为麻醉剂

　　　 D．N₂O与CO₂是等电子体，N原子以sp杂化，N₂O分子呈直线形

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是　 (　　 )

　　　 A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

　　　 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

　　　 D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

21．(14分)某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置对获得的铜粉(含炭)样品进行实验，图中铁架台等装置已略去，请你帮助他们完成下列实验报告。

　 (1)实验目的：　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)实验用品：

　　　　 仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

　　　　 药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

　 (3)实验内容：

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在G中加入样品粉末W克，D中装入药品后并称量为m1克，连接仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液
对G进行加热 当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热
冷却后，称量D的质量为m2克

　 (4)计算：样品中铜的质量分数为　　　　　　　　　 (用含W、m₁、m₂的代数表示)。

　 (5)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　　　　　　　　 。在B与G之间加入的装置可以是　　　　　　　　　　 ，其中盛放的药品是　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)E中的试剂应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)A-L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液遇到KSCN溶液变成红色。A-L各物质之间相互反应转化的关系如图所示(未注明必要的反应条件)。请回答：

　 (1)B和A的浓溶液反应的条件是　　　　　　　 ，而常温下反应难以进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出F和G相互转化的化学方程式：

　　　　 F→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出E→I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)L转化成I的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

18．(8分)在起始容积为a L的甲、乙两容器中，各装入4 mol SO₂和2mol O₂的混合气体，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H<0。在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器经50s达到平衡状态时，测得其混合气体的物质的量为4.2mol。　　 请回答：

　 (1)①在50s内，甲容器中O₂的化学反应速度为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 甲容器达到平衡时SO₂的转化率是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②乙容器达到平衡时所需时间　　　　 50s(填“大于”“小于”或“等于”)。

　 (2)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器SO₂物质的量相等，可采取的措施是　　　 (填字母)。

　　　　　　　 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

　　　　　　　 B．保持容积不变，使乙容器升温

　　　　　　　 C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃(g)

　　　　　　　 D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃(g)

17．(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

　 (1)X的电子式是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　　　 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物戊，戊的蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　 。

25．(5分)硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：

请回答：

　 (1)反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。

　 (2)跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是__________。

　 (3)图形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。

　 (4)纵坐标中A点的数值是________________。原稀硝酸的浓度是______________。

24．(9分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨生产示意图如图所示。

　 (1)X的化学式为____________;

　 (2)图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)_________

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

　 (3)改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)____________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母)__________。

　 (4)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应___________________。

②氨水中水电离出的c (OH^-)__________10^-7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

　 (5)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3mol A。

写出氨气和氟气反应的化学方程式__________________________________