18．(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为________　　 ____；

　　　　 X在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

　 (3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)__　　　　 ；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)___　　 ___，请用一个离子方程式加以证明_______________________________　　　　　　 ____________。

　 (4)ZW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应_______　　　　　　　　　　　　 ______。

　 (5)已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)

A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

　 (1)由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

　 (3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为　　　　　　　 ，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．下列有关实验的叙述中，不正确的有(　　 )

　　　 ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；

　　　 ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

　　 ③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；

　　 ④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

　　 ⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

　　　 ⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；

　 　 ⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^－。

　　　 A．①③　　 　　　　　　 B．②⑤　　 　　　　　 C．④⑥　　 　　　　　　 D．②⑦

本卷共5小题，共58分。

15．下图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu　　　 b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺下列说法中不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该装置可能是电解池

　　　 B．a极上一定发生还原反应

　　　 C．a、b可能是同种电极材料

　　　 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 B．0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(S ^2－) + c(HS^－) + c(H₂S)

　　　 C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

　　　 D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) = c(OH^－)

13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0　　 4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，下列说法中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

　　　 B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·S^－1

　　　 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

　　　 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大　　　　

12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO

　　　 B．这四种毒品都属于芳香烃

　　　 C．1mol大麻最多可与含4mol Br₂ 的浓溴水发生反应

　　　 D．摇头丸不可能发生加成反应

11．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

　 ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

　 ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．只有①　　 　　　　 B．②④　　　 　　　　 C．③④　 　　　　　　　 D．②③

9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲：稀硫酸和铜片　　　　　 　　　　　 乙：浓氨水和SO₂

　　　 B．甲：双氧水和MnO₂　　 　　　　　　　　　　 乙：NaOH溶液和CO₂

　　　 C．甲：NaHCO₃溶液和苯酚　　　　 　　　 乙：NaOH溶液和Cl₂

　　　 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)　 乙：水和N₂

　　　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

　　　 ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

　　　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

　　　 ④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

　　　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

　　　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

　　　 A．①②　　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③⑤

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－ 　　　Cl₂↑+ Mn²⁺ + H₂O

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺ +2H₂O

C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ +4H⁺ = 2Cu²⁺ +CO₂↑+3H₂O

Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs⁺