5．根据相关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

　　　 B．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则氧化性：D₂>A_­2

　　　 C．若R^2-和M^-的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　　 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

4．在下列数量含有10电子的物质中：所含质子数由多至少的正确排列是　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①质量为34.0g的氨气；　　　　　　　　　　　　　 ②标准状况下体积为11.2L的氟化氢；

　　　 ③4℃时体积为22.4mL的纯水；　　　　　　　 ④标准状况下体积为22.4L的甲烷。

　　　 A．①>③>④>②　　　 B．②>①>③>④　　　 C．④>②>①>③　　　 D．①>④>③>②

3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．半导体材料砷化镓　　　　　　　　　　　　　　 B．吸氢材料镧镍合金

　　　 C．透明陶瓷材料硒化锌　　　　　　　　　　　　　 D．超导材料K₃C₆₀

2．元素周期表中，同周期IIA和IIIA元素原子序数差不可能是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1　　　　　　　　　　　　 B．10　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　 D．25

1．2007年诺贝尔化学奖得主-德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面被氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO₂和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO被氧化

　　　 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

　　　 C．在铂催化下，NO、NO₂可被CO还原成N₂

　　　 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO₂和H₂O

22．(共14分)

　　 由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂。回答下列问题

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　 　

(2)有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是　　　　　　　　 　

(3)有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是

(4)有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：　　

　　　 ①写出F的结构简式　　　　　　　　　　 　

　　　 ②写出由X生成Y的化学方程式　　　　　　　　　 　

　　　 ③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式

　　　 ④已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　

21．(共12分)

　　 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

(1)写出Y₂O₂的电子式　　　　　　　 ；其中含有的化学键是　　　　　　 　

(2)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)；

　　 　　　　　　　　　　　；

(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)　　　　　　 >　　　　　 >　　　　　　

(5)元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。

　　　 ①YH晶体类型是　　　　　　 　　　

　　　 ②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式　　　　　　 　

　　　 ③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是(标准状况下)　　 L。

20．(共13分)

　　 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请回答

(1)A、B、D的化学式分别是A　　　　　 ；B　　　　　 ；D　　　　　　

(2)已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 若C为第一和第二周期元素组成的化合物。

①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做　　　　　　　　　　　　　　　　　　 剂

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：　　　　　　 　

19．(共8分)食盐有广泛的用途

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式　　　　 　

(2)用下图所示装置电解500mL2mol·L^-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液(使阳极产物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填写字母)　　　 　

　　　 A．逐渐增大；　　　　

　　　 B．逐渐减小；　　　　

　　　 C．保持不变

　　 当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是　　　　　　　 ；

　　 假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是　　　 mol·L^-1

(3)向上述制取的消毒液中通入CO₂气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式

18．(共6分)

已知：

　　 在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO₃(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

(1)反应达平衡所需时间A　　　　 B(大于；等于；小于)

　　 达平衡时SO₃的转化率A　　　　　 B(大于；等于；小于)

(2)若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，　　　 容器的平衡将向　　　 方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO₃，重新达平衡时，两容器中的SO₃转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A　　　　　 ，B