21．(10分)A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部

分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

　 (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　 。

　 (2)写出检验D溶液中阳离子的方法　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出实验室制备K的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．Ⅰ．(8分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)　　 C(g)

+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

　 (1)800℃时。0-5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　 。

　 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(A)不变

C．2v_正(B)=v_逆(D)　　　　　　　　　　 D．c(A)=c(C)

　 (3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　 ，该反应为　　　　　　　 反应(填吸热或放热)

　 (4)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

　　 Ⅱ．(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

　 (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；所得溶液的pH　　　 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=a mol/L，则c(SO₄^2-)=

　　　　 　　　　　；

　 (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　 　　　　　　　　　　　。

19．(4分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　 (填序号)

　　　 A．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

　　　 B．制备Fe(OH)_­3­胶体时，应往沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

　　　 C．把SO₂通入紫色石蕊试液，验证SO₂的漂白性

　　　 D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

　　　 E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤

　　 F．向2mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO₄溶液的4~6滴，振荡后加入葡萄糖溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

18．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

　　　 CH₃COO^-+H₂O　　 CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

　　　 C．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

　　　 D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)<c(H⁺)<c(Al³⁺)<c(Na⁺)<c(Cl^-)

17．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

　　　 B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)=V(乙)

　　　 C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

　　　 D．甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

16．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是　　　 (　　 )

　　　 ①浓氨水和固体NaOH制NH₃

　　　 ②大理石和盐酸制CO₂

　　　 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂

 ④稀硝酸和铜片制NO

　　　 ⑤锌粒和稀硫酸制H₂

　　　 A．②③　　　　　　　　　 B．①③④

　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．①④⑤

15．下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ph=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺

　　　 B．含有大量c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

　　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　　 D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-

14．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X，它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)焉我判断正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．X元素可能为Al

　　　 B．X元素一定为非金属元素

　　　 C．反应①和②互为可逆反应

　　　 D．反应①和②不一定为氧化还原反应

13．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，当达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　 )

12．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：

　　　 ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸

　　　 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

　　　 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

　　　 ④若D的最高价氧化物水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

　　 其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②④