0  172751  172759  172765  172769  172775  172777  172781  172787  172789  172795  172801  172805  172807  172811  172817  172819  172825  172829  172831  172835  172837  172841  172843  172845  172846  172847  172849  172850  172851  172853  172855  172859  172861  172865  172867  172871  172877  172879  172885  172889  172891  172895  172901  172907  172909  172915  172919  172921  172927  172931  172937  172945  447090 

18.(8分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

  (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:

  (I)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。

  (II)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

  (III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(I)反应的化学方程式             

②写出步骤(III)反应的离子方程式             

  (2)某研究性学习小组采用下图装置在实验室测定废气样品(含SO2、O2、N2、CO2等)中SO2的体积分数,X溶液可能是               

   

      A.酸性高锰酸钾溶液     B.氢氧化钠溶液         C.氯化钡溶液

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17.(12分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

  (1)实验测得,在通常情况下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142 . 9 kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为                    

  (2)用氢氧燃料电池进行下图所示实验。

   

①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为        

②右图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为     L 

  (3)用氢气是合成氨,反应的热化学方程式如下:

    

① 下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是      。图中t3时改变的条件可能是      

②温度为T℃时,将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为         

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16.(10 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):

  

已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,且能使品红溶液褪色;将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体; J为红棕色固体。请回答下列问题:

  (1)C的化学式为             

写出B与F反应的化学方程式                  

  (2)实验中保存G溶液时要加入         目的是          

  (3)为实现J→D的变化,若X是非金属单质,则X可能是        (写化学式);若X是金属单质,请写出 J→D 反应的化学方程式               

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15.(10 分)实验室可以通过三条途径来制取N2

①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和铜粉,反应的化学方程式为:

  

② 将空气通过灼热的铜粉制得的N2

③ 加热NaNO2(有毒性)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2,反应的化学方程式为:

  

按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

  

  (1)按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰反应得到,化学方程式为:

CaO+NH3·H2O === Ca(OH)2+NH3↑,,最好要用上述装置中的              (填字母,下同)作为氨气发生装置。要制取并收集N2,还应使用到上述装置中的               

  (2)①和②两种途径常常被联合使用。这种方法与途径③相比其优越性在于     

  (3)检查E装置气密性的方法是                       。利用E装置还可以制取的气体有              (只需写出三种)。

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14.向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是                                   (   )

    A.溶质为Na2CO3  

    B.溶质为NaHCO3

    C.c(Na+) = c(HCO3)+c(CO23)+c(H2CO3)

    D.c(Na+)+c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO23)+c(OH)

2,4,6
 
第Ⅱ卷(非选择题共 72 分)

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13.根据下图判断,下列说法正确的是                                  (   )

    A.若反应I中的△H<0,则T2 > T1

    B.若反应I中的△H>0,则T2 < T1

    C.反应II的平衡不受压强的影响

    D.若反应II中的△H>0,则T2 < T1

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12.下列关于有机物的说法中,正确的是                                (   )

    A.的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

    B.互为同系物

    C.  互为同分异构体

    D.HCHO与在一定条件下能发生缩聚反应生成  

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11.下列离子方程式正确的是                                         (   )

    A.大理石溶于醋酸:

    CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO +CO2↑+H2O

    B.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH === AlO2+H2

    C.氯气溶于水:Cl2+H2O === 2H+ + Cl+ClO

    D.氢氧化钡溶液与硫酸反应  Ba2+ + SO2+4 = BaSO4

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9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是            (   )

   A.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

   B.原子半径有小到大的顺序为:W < X < Z

   C.X与W 可以形成W2X、W2X2两种物质

   D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化稳定

2,4,6
 
10.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌,扩张血管的功能,其结构简式如下图。下列对该物质叙述中,正确的是                           (   )

    

A.该物质属于芳香烃

   B.该物质分子式为C17H23O3

   C.该物质遇FeCl3溶液显紫色

   D.1 mol 该物质水鲜时最多可消耗2 molNaOH发生反应

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8.甲乙两位同学一起做水果电池的实验,测得数据如下:                   (   )

实验编号
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1


菠萝
3
900
2


苹果
3
650
3


柑桔
3
850
4


西红柿
3
750
5


菠萝
3
650
6


苹果
3
450

乙同学提出的问题,乙同学解释不正确的是                           (   )

 
甲同学
乙同学
A
实验6中负极电极反应式的如何写?
Al-3e = Al3+
B
实验1、5中电流方向为什么相反?
实验1中的金属活动性比铜强,锌为负极;5实验中铝的金属活动性比锌强
C
水果电池的电压与哪些因素有关?
只跟水果的品种有关
D
实验中发光二极管不亮,如何使它亮起来?
可用铜锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管

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