0  172753  172761  172767  172771  172777  172779  172783  172789  172791  172797  172803  172807  172809  172813  172819  172821  172827  172831  172833  172837  172839  172843  172845  172847  172848  172849  172851  172852  172853  172855  172857  172861  172863  172867  172869  172873  172879  172881  172887  172891  172893  172897  172903  172909  172911  172917  172921  172923  172929  172933  172939  172947  447090 

16.(21分)类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:

  (1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2

  (2)设计实验方案:

分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

实验方法   
实验现象
结   论
分别向A、B溶液中加
KSCN溶液       
 
固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中
加适量A、B溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含  

  (3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式:      .                                         

  (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是    

A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象

B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深

C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀

D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体

(5)实际应用:

① 半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂,请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:        。     

② 腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L,则溶液中Fe2+的浓度为          mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为    mol/L。

③ 请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:

 
氢氧化物
开始沉淀时的pH  氢氧化物
氢氧化物
沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
       9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④ 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式                、              。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                            。

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15.(13分)A、B、C是三种常见元素的单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙为常见化合物。它们之间有如下转化关系:

    回答下列问题:

   (1)甲中一定含有的元素是____________。

(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式____________。 

(3)乙的水溶液显____________性(填酸、碱或中性),原因是(用离子方程式表示)

___________________________________________________________________________。

   (4)一定条件下,2 mol B与3 mol C的一种氧化物W恰好反应,则W的化学式是_____________。

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14.(12分)请配平以下化学方程式,并回答下列问题:

(1)_______KClO3  +_________HCl ─→_______ Cl2  + _______ KCl  + _______ H2O

(2)发生氧化反应的物质是________________,被还原的元素是_____________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填"得到"或"失去")___________ mol电子。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为:   ︰   。

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13.(10分)现有X2气体a L(标准状况),其摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为        

(2)该气体所含原子总数为         

(3)该气体的质量为         

(4)该气体溶于1L水中(不考虑气体与水的反应),其溶液中溶质的质量分数为         

(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶质的物质的量浓度为         

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12.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

 A.H2    B.CO    C.CH4   D.CH2O

第Ⅱ卷  (非选择题  共64分)

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11.某溶液中有①NH4+、②Cu2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,向其中加入适量的Na2O2粉末,反应后再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

A.①③     B.①②      C.②③     D.②④

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10.下列反应的离子方程式正确的是

A.铁片插入氯化铁溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+

B.少量金属钠放到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+

C.少量金属钠放到冷水中:Na+2H2O=Na++OH+H2

D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

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9.在含有1molFeBr2溶液中通入1molCl2,充分反应后产生的Br2的物质的量是

A.1mol   B.0.75mol   C.0.5mol   D.0.25mol

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8.下列反应不能够发生的是

A.2Fe+3I2=2FeI3          B.3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3

C.Cl2+2KBr=2KCl+Br2       D.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

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7.下列叙述中,正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

已知下列物质氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+,据此回答第8、9题。

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