6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，能防止形成酸雾、提高吸收效率

29．(14分)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)　　　 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)　　　 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_______、B电极上生成______,此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。

27． (14分)下图是用明矾［KAl(SO₄)₂·12H₂O］为主要原料制取Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)

分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。

(1)试剂a是__________，b是__________，c是__________，

分离方法①是__________，②是__________，③是__________。

(2)用离子反应方程式表示下列转化过程：

明矾溶液+aA+B：______________________________，

B+CE：___________________________________。

(3)按上述操作不考虑损耗在理论上158 g明矾最多可制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O ______g，至少可制得K₂SO₄__________g。

28(16分)　．

(1)25℃，PH=4的盐酸与PH=4的NH₄Cl的溶液中，水电离产生的(H⁺)之比为　　　

(2)PH=4的硫酸溶液由25℃升高到100℃时，PH=　　　 ，PH=10的NaOH溶液由25℃升高到100℃时，PH=　　　

　(3)25℃，PH=13的强碱与PH=2的强酸溶液混合，PH=12，则强碱与强酸的体积比为　　　

　(4)物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1L混合溶液其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则溶液显　　 性，c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) =　　 mol·L^－1

13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是：

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

①A与B能形成多种气态化合物，D与B能形成两种常见气态化合物；

②C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；

③E元素的原子半径大于F元素的原子半径。

请回答：

⑴E元素是　　　(填元素符号)

⑵由B和D形成的两种气态化合物，固态时均属于　　　　晶体；其晶体的粒子之间以　　　相结合。

⑶由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为　　　。其水溶液显　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因为(用离子方程式表示)：　　　。

⑷具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的两种粒子的化学式：　　　和　　。

12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是:

　 A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

　 B. 明矾水解的离子方程式：　 Al³⁺+3 H₂OAl(OH)₃+3H⁺

　C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺ +2OH^－+ 2HCO₃^一= Ca CO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2－

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝-571.6kJ·mol^－1

10．盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：

A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸

9． 在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H₂(g)+ I₂(g)　 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol·L^－1时，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是：

A．0.16 　　　　　　　 B．0.08 　　　　　　　 C．0.04　　　　　　　　 D．0.02

8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

　A．通常状态下，和各1 mol含有的电子数均为

　B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为时，它们具有相同的体积

　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A

　D．l mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10 N_A

7．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：

A．2种　　 B．3种　 C．4种　 D．5种