2．已知2SO₂+O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．O₂的能量一定高于SO₂的能量　

　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

　　　 C．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量　

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

1．对于A₂ + 3B₂2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　 A．v(B₂) =0.8mol/(L•s) 　　　　　　　　　　　　 B．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

C．v(C) =0.6mol/(L•s)　　　 　　　　　　　　　　 D．v(A₂) =0.4mol/(L•s)

23．(物质结构与性质，8分)

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

　 (1)下列变化过程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是　　　　　　　　　 。

　　　 　　 A．Na⁺(g)+Cl^－(g) →NaCl(s)；△Q　　 　 B．Na(s)+Cl₂(g) →NaCl(s)；△Q₁

　　　 C．Na(s) →Na(g)；△Q₂　　 　　　　　 D．Na(g)－e^－→Na⁺(g)；△Q₃

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄　　　 　　　 F．Cl(g)+e^－→ Cl^－(g)；△Q₅

　 (2)写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式　　　　　　　　　　 。

　 (3)若氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是　　　　　　　　　 。

　 (4)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______　　　　　　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

22．(有机化学基础，8分)

生产工程塑料PBT (　 ) 的重要原料G(1，4-丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上。

请结合下列所给信息，回答有关问题。

I． CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1：1加成反应，可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂两种产物。

II．2R－Cl + 2Na 　R－R + 2NaCl

III．R₁－C≡C－H+R₂－CHO 　　(R代表不同烃基或H)

IV．R－C≡C－(CH₂)_n－CH=CH₂+H₂ 　R－CH=CH-(CH₂)_n－CH=CH₂(n≥0)

　 (1)结构简式：E为_________________；F为___________________。

　 (2)反应⑤的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________。

　 (3)请设计出自B→…→G的反应流程图(有机物用结构简式表示，须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选　 ②反应流程图表示方法示例如下：

21．(7分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含有Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：

　 (1)所得CuSO₄·5H₂O晶体的质量y的表达式为：　　　　　　　 g(用x表示)；

　 (2)若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比(A)：　　　　　　　　　　　 (填“A”的取值范围)；

　 (3)若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水________________g(保留一位小数)。

20．(8分)373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)　　　 22 B(g)。其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示，试填空：

　 (1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为　　　　　　　　 。

　 (2)若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

　 (3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：___________(填序号)。

A．等于60%　　　 B．等于40%　

C．小于40%　　　 D．介于40%-60%之间

　 (4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答：

　 (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

　 (2)若反应①、②、③均为复分解反应。且A、E均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀。请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

　 (3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。

18．(12分)类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃，但当铁过量时，产物是 Fe (NO₃) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

　 (1)提出假设： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl₂。

　 (2)设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

　 (3)根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

　 (4)为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________(填写序号)。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC1₃固体

　 (5)FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

_____________________________________。

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)______________________________________________________________。

方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

17．(6分)

　 (1)下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　 (填序号，下同)　　

①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO₄溶液时一般要加入适量铁屑；

④加热烧杯(瓶)时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯(瓶)外壁不必擦干；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃。

　 (2)右图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是　　　　

①食盐水　　　　　　　　 ②苯

③四氯化碳　　　　　　　 ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸铜溶液　　　　　　 ⑥KNO₃溶液

16．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．8.64g　 　　　　　 B．9.00g　　 　　　　 C．9.20g　 　　　　　　 D．9.44g