0  172801  172809  172815  172819  172825  172827  172831  172837  172839  172845  172851  172855  172857  172861  172867  172869  172875  172879  172881  172885  172887  172891  172893  172895  172896  172897  172899  172900  172901  172903  172905  172909  172911  172915  172917  172921  172927  172929  172935  172939  172941  172945  172951  172957  172959  172965  172969  172971  172977  172981  172987  172995  447090 

1.下列说法正确的是                                               (   )

  A.同种元素组成的物质一定是纯净物

  B.一种化合物分子中至少含有两种不同原子

  C.化学反应过程中一定有物质变化,不一定有能量变化

  D.通过化学反应可以制备出一种新核素

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27.(7分)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,其原因是(用离子方程式表示)                    

试回答以下问题: 

  (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

  (2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Na+)-c(A-)=     mol/L, 

c(OH-)-c(HA)=      mol/L。 

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26.(14分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答:

  (1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________________。

     a.S     b.N2     c.Na     d.Mg     e.Al

  (2)若A为强碱溶液,则X可能为________________。

     a.CO2    b.AlCl3   c.Al     d.Mg     e.Al2O3

  (3)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示)________________________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_________   ___。

  (4)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为_____________,X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________,反应②的离子方程式为____________________________或____________________________。

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25.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

  (1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是        (填元素名称),可以验证该结论的是       (填写编号);

        A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

        B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

        C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

        D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

  (2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式:                   

  (3)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为

                               .

  (4)A与C和E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为           

  (5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         

  (6)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A44和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:              

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24.(11分)

Ⅰ.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是     

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭

B.在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3,现象完全相同

C.在铝热反应的实验中,用滤纸做的漏斗必须干燥

D.用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验,只验证了氨的溶解性

E.验证CO2中混有SO2时,可将混合气体通过品红溶液

Ⅱ.实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气:

①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉;

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2

③加热NaNO2(一种致癌物质)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2

如图所示,给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

  (1)按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,最好要用上述仪器中的      (填仪器代码,下同)作为氨气发生装置,该反应的化学方程式为               。要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气),还应使用到上述仪器中的       (按气流从左到右的顺序列出)。

  (2)按途径②制取N2,原料气空气是通过向       (填上述仪器代码)中加入

            而送入反应器的。

  (3)上述三种制取N2的途径,①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径③相比其优越性在于               

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23.(5分)下列各组物质

    ① O2和O3 ② H2、D2、T2

   ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3

   ⑤乙烷和丁烷

   ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

⑦ 

  互为同系物的是_______     __, 互为同分异构体的是___ _    __     __,

  互为同位素的是____       , 互为同素异形体的是_____        ___,

  是同一物质的是________     _。

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22.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

   A.60 mL        B.45 mL        C.30 mL        D.15 mL

2,4,6
 
              第Ⅱ部分  非选择题(共50分)

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21.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是         (   ) 

  

A.X元素可能为铝  

    B.反应①和②互为可逆反应               

   C.X元素可能是金属,也可能是非金属 

   D.反应①和② 一定为氧化还原反应

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20.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少。将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是         (   )            

     A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl  

    B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

     C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 

        D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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19.观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是            (   )

 
B12结构单元
SF6分子
S8分子
HCN
结构模型示意图




备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/

   A.单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B-B键,含20个正三角形

   B.SF6是由极性键构成的非极性分子

   C.固态硫S8属于原子晶体  

   D.HCN的结构式为H-C≡N

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