10．(16分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题：
(1)A的化学式为 ；
(2)分别写出反应①和③的化学反应方程式 ； 。
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，指出该反应在现代学化学工业上的实际意义 ，该反应的化学方程式为 ；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH 7，其原因是(用离子方程式表示) 。
9．(12分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系
①如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的电子式 ；
D的电子式 。
②如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
(i)A和B在溶液中反应的离子方程式 ；
(ii)根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)： 。
8．常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 ( )
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
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7．某无色气体，可能含有HCl，CO2，NO2，HI，SO2，HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 ( )
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有NO2，HI
6．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列的叙术中，正确的是 ( )
A．在该盐要溶液中，[H+]+[H2Y]=[OH－]+[Y2]
B．在该盐的溶液中，离子浓度大小关系为[Na+]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H+]
C．在该盐的溶液中，离子浓度之间的关系为[Na+]+[H+]=[HY－]+[OH－]+[Y2－]
D．HY－的水解方程式为：HY－+H2O H3O++Y2－
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用NaOH溶液洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有赶净滴定管尖嘴处的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
4．不断升高温度，可实现“雪→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是 ( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键
3．下图为某化学反应速率--时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 ( )
A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H<0
B．4NH3(g) + O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H>0
D．C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0
2．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则2<a<5
1．下列说法正确的是 ( )
A．久置的KI溶液和食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰都呈黄色，都是化学变化
B．Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe (OH)2+2H+，加入少量稀盐酸后溶液颜色会变黄
C．SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
D．在由水电离出来的c(OH－)=1×10－13的溶液中：NH+4、Ca2+、Cl－、K+一定共存
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