5．水是极弱的电解质，在常温下，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值约为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．55.6×10⁷ B．55.6×10^－7

 C．55.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10^－17

4．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P === 3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

　　　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸的小液滴(雾)

　　　 C．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

　　　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

3．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

　　　 2HCO^－₃+Ba²⁺+2OH^－ ==== BaCO₃↓+2H₂O+CO^2－₃

　　　 B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^－ === HSO^－₃

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液

　　　 MnO^－₄+5NO^－₂+6H⁺ ==== Mn²⁺+5NO^－₃ + 3H₂O

　　　 D．CaCO₃溶解于稀硝酸中：CO^2－₃+2H⁺ ==== CO₂↑+H₂O

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

　　　 B．2.24LCO₂中含有原子数为0.3×6.02×10²³

　　　 C．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

　　　 D．0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

1．2007年4月22日是第38个“世界地球日”，本年的宣传主题是：“善待地球--从节约资源做起。”党的十七大也提出要推进“节能减排”工作，促使化工企业可持续发展。下列叙述与“节能减排”不相符的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

　　　 B．化工生产中，严格治理三废(废水、废气、废渣)，并尽可能把“三废”变废为宝

　　　 C．硫酸生产过程中，在沸腾炉旁边设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电

　　　 D．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境

2．请将第I卷(选择题)的答案用铅笔在机读卡相应位置涂黑。请将第II卷(非选择题)的答案填写在第II卷上，考后仅收机读卡和答题卷。

可能用到的原子量：O 16　 Si 28　 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题　 共48分)

选择题(1至8小题为选择题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)

23．(8分)将1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H₂O(g)　　 CO₂+H₂，此时有的CO转化为CO₂。

　 (1)该平衡混合物中CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率　　　　　

(填“增大”、“减小”、“不变”)

　 (3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，则达新平衡时CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　 。

　 (4)若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是下列各值中的　　　　　 (填编号)

A．16.67%　　　　 B．27.55%　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　 D．36.8%

22．(13分)为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若要使B中收集满干燥的SO₂气体(应能证实B中已收集满)请写出上述装置的连接顺序：　　　 接　　　 接　　　 接　　　 接　　　 。

　 (3)C和E装置中所盛装的试剂名称为C　　　　　　 　E　　　　　　　 ；E的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)证明B中已收集满SO₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L^-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，　

　　　　 　　　　　　(填“有”或“没有”)，说明分析理由　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系(反应条件略去)：

　　 已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。 回答下列问题：

(1)X的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　　　　 ①从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是　　　　　　　　 。

　　　　 ②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

　 (3)磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是　　 　　　　　　　　　。

20．(9分)A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：

　 (1)写出下列元素的元素符号：B　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　 。

　 (2)C与E形成化合物时化学键的类型是　　　　　　　 。

　 (3)D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为

　 (4)用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用。如下图所示，两个电极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并在电极表面放电。①a是　　　　 极。②b极的电极反应式为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。