1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

　　　 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

　　　 C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量

　　　 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　 (1)莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下图：

　　　　　　 ①写出A的两种官能团的名称________　　　 ____。

　　　　　　 ②写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________　　　 ____。

　 (2)双酚F的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱、导致生育及繁殖能力异常的环境激素，其结构简式为：

　　　　　　　 它在一定条件下可以水解生成双酚F和羧酸A。双酚F可按以下途径合成：

　　　　　　　 反应②的反应类型是___________　　 ____化合物的一氯代物有___________种。

　 (3)有机物A为茉莉香型香料，由A合成C的反应如图，A的分子组成为C₁₄H₁₈O，C的组成为C₁₄H₁₈O₂Br₂。

　　　　　　　 ①若(2)所用的试剂是盐酸，则(1)应该选用的试剂名称是　　　　 (供选择的试剂：银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液、盐酸、溴水)。

　　　　　　　 ②烃基-R₁不含支链且与-OH形成的有机物R­₁-OH能与浓溴水反应生成白色沉淀，有机物A中只有一个甲基，A 的结构简式为___________　　　 ____。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　 　　 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子是其电子层的数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

　 (1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为S′，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于__________键。

　 (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的晶体是_______晶体。　当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________。

　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为3S′，B元素的原子价电子排布为3S²3P²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　__________(用元素符号表示)。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]为白色固体，易溶于水，常用于作混凝土的缓蚀剂、具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NO_x气体的边续吸收法生产亚硝酸钙，工艺流程如图所示：　　

　 (1)一次氧化可以得到NO和NO₂的混合气体，相关的化学方程式为　　　　　　　 。

　　　　 氨的氧化反应在化学工业中还有多种实际用途，其中的一个用途是　　　　　　 。

　 (2)经一次吸收后，可得到亚硝酸钙的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)采用二次吸收的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是　　　　　　　　　 。

　 (5)过滤后，要得到的固体产品，在实验室可进行的操作是　　　　　　　　　 。

30．(20分)(1)某学校活动小组运用下列的装置仪器进行探究SO₂与O₂反应的产物，并测定此条件下SO₂的转化率。已知SO₃的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

　　　　　　　 ①要完成上述实验目的，仪器的连接顺序为A→B→C→　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 (填序号)。

　　　　　　　 ②装置C有三个作用。除使SO₂和O₂混合外，还有　　　　　 、　　　　　　　 。

　　　　　　　 ③实验时，装置D的锥形瓶中盛放足量的溶液，该溶液可以是　　　　　 (填序号)，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 a.足量的硝酸钡溶液　　　　　　　　　　　　　 b.足量的小苏打溶液

　　　　　　　 c.足量高锰酸钾溶液　 　　　　　　　　　　　 d.足量氯化钡溶液

　　　　　　　 ④反应停止后，先关闭K，继续通入O₂的目的是　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ⑤若已知锥形瓶中溶液沉淀的质量为m g，装置A中放入的亚硫酸氢钠的质量为n g，测得E装置中增加的质量为e g，装置F中增加的质量为f g。 则SO₂转化率的表达式为　　　　　 。

　 (2)某化学实验探究兴趣学习小组在“探究卤素单质氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液的颜色呈黄色。

　　　 　　 提出问题：Fe³⁺和Br₂谁氧化性更强

　　　 　　 猜想：

　　　　　　　 ①甲同学认为氧化性：Fe³⁺强于Br₂，则溶液呈现黄色是含　　 (填化学式)所致。

　　　　　　　 ②乙同学认为氧化性：Fe³⁺弱于Br₂，则溶液呈现黄色是含　　 (填化学式)所致。

　　　　　　　 设计实验并验证：

　　　　　　　 丙同学为验证甲同学的观点，选用下列某些试剂设计出方案并进行实验，并且通过实验证明了甲同学的观点确实是不正确的。

　　　　　　　 供选择的试剂：a.酚酞试液　 b.四氯化碳　 c.无水酒精　 d.KSCN溶液

　　　　　　　 ③用于证明甲不正确所选用的试剂是　　　　 (填序号)，实验操作及实验现象是

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ④向含有0.1mol FeBr₂的溶液通入2.24L Cl₂(STP)的反应的离子方程式为　　　　 。

[选做部分]

　　　 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(11分)原电池和电解池原理在工农业生产、科技和我们的日常生活中有着重要的应用。

　 　 如图装置中，若断开S_­2接通S₁：　　

　 (1)当电解质溶液为500mL 2.00mol·L^－1CuSO₄溶液中，反应一段时间后，铜电极的质量变化了4.48g，则Cu电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 ，Fe电极的电极名称是　　　 极，电解质溶液的质量变化是　　　　　　　 。

　 　 如图装置中，若断开S₁接通S_­2：

　 (2)①目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有的泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO杂质，不符合电解要求，必须经过精制。除去SO可用的钡试剂是　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．Ba(NO­₃)₂ B．Ba(OH)₂ C．BaCl­₂

　　　　 ②当如图的装置中的电解质溶液为氯化钠溶液时，若铜电极与直流电源的负极相连，铜电极上的现象是　　　　　　　　　 ；该电解过程发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (3)要在Fe上镀上一层铜，Fe电极应与直流电源的　　　　 极相连，可选　　　　 溶液做电解质溶液。

28．(11分)(1)对于反应aA(g)+bB(g)　　　　 pC(g)在不同的反应条件下测得以下数据(表中为C的体积百分数)。

压强/MPa C% 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	X	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.7

　　　 通过表中数据分析可得出：该化学反应的△H　　 0(填：“<”或“=”或“>”)；

　　　 a、b、p三者的大小关系是a+b　　 p(填：“<”或“=”或“>”)；表格中X的数值可能为　　　　 (填序号)。

　　　 　　 A．39.0　　　　　　 B．45.2　　　　　　　　　　 C．65.2　　　　　　　　　　 D．82.8

　 (2)若开始时按n(A): n (B)=a:b=3:1进行反应，达平衡时C的体积分数a：b：p=　　　 。

　 (3)某温度下，在5L的密闭容器中，反应3A₂(g)+B₂(g)　　　 2C(g)的n(A­₂)、n(C)随时间(t)的变化情况如图所示：反应达t₀时，用B₂表示的平均反应速率为v(B₂)=　　　　 ；e和d两点平衡常数K的关系是K_e=　　　　 K_d(填：“<”或“=”或“>”)；若达到平衡时，K=25/27L²·mol^－2时，B₂的转化率为　　　 。

14．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相同物质的量浓度、相同体积的强酸与强碱溶液混合反应后所得溶液pH=7

　　　 B．pH=5的盐酸与pH=5硝酸铜溶液中，水电离的程度相同

　　　 C．AlCl₃溶液与过量的氨水混合反应的离子方程式为：

　　　 Al³⁺+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH

　　　 D．pH>7的HCN与NaCN的混合溶液中离子浓度的大小关系为：

　　　 [Na⁺]>[CN^－]>[OH^－]>[H⁺]

　　　 A．由反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=－92.2kJ·mol可知：1molN₂与3mol H₂发生反应，在298K 101kPa条件下放出的热量等于92.2kJ

　　　 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)　 △H =－57.3kJ·mol，由此可知含0.05molH­₂SO₄的浓硫酸与100mL 1.0mol·L^－1NaOH溶液反应放出的热量等于5.73kJ

　　　 D．同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成二氧化硫气体，前者放出的热量多

13．下列各推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是二氧化硫气体

　　　 B．向某盐溶液中加入足量的稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水先变浑浊再变澄清，则该盐溶液一定是碳酸盐溶液

　　　 C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，那么AgCl溶液能够与KBr^－发生反应

　　　 D．向某溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，该溶液中不可能含铁元素

12．下列关于氧化还原反应的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从海水中提取溴，主要反应为2Br^－+Cl₂=Br₂+2Cl^－，该反应中Cl₂发生还原反应

　　　 B．实验室常常悬挂CuI试纸来监测空气中汞蒸气的含量并发生4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu反应，当参加反应的CuI的物质的量为2mol时，有2mol电子发生转移

　　　 C．向含有Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺离子的硝酸盐溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的金属是Ag

　　　 D．由于浓度的不同，硫酸在锌与硫酸溶液反应中表现出的氧化性强弱不同