18．(9分)目前已普遍推广使用新型车用燃料--乙醇汽油，它是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5%。具有可再生，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，且能降低汽车尾气中NO_x、CO、碳氢化合物的含量等优点。请回答下列问题：

　 (1)乙醇汽油中乙醇的体积分数约为　　　　　　　　 。

　 (2)汽车尾气会形成光化学烟雾，用C₃N₃(OH)₃消除汽车尾气中NO，其化学原理为：

CN₃(OH)₃=3HNCO(异氰酸，其结构式为H-N=C=O)，生成的异氰酸HNCO再与NO反应，得到三种无性的物质N₂、CO₂和H₂O，从而大大降低了汽车尾气对环境的污染。

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应中氧化剂为　　　　　　　　 　　　　。

　 (3)常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_­x转化为N₂。某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是　　　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．①　　　　　　　 B．②　　　　　　　　　　　 C．都有可能

17．(13分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、

有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂(现已被普遍禁用)，R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：

　 (1)A、R、X的化学式依次分别为　　　　　　　 ；　　　　　　 ；　　　　　 ；

　 (2)D与E反应生成F和C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，反应中每生成1mol C转移　　　　　 mol电子；

　 (3)R被普遍禁用，主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)⑥中电池充电时的阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放电时正极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变浓度、温度、压强、催化剂中的一种条件，所用条件均不同。已知，t₃~t₄阶段中使用催化剂[已知t_­0~t₁阶段c(B)未画出]。

　 (1)若t₁=15s，则t₁~t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　 。

　 (2)t₄~t₅阶段改变的条件为　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　　 。

　 (3)t₅~t₆阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(9分)下图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。

　 (1)甲同学的做法是：

　　 ①将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有　　　　　　　 、　　　　　　 。

　　 ②取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加2滴甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L^-1的标准盐酸滴定至终点(其它杂质不与盐酸反应)。假定其它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积　　　　　　 (填“能”或“不能”)测出NaOH的含量。

　 (2)乙同学设计的实验方案是：将2.000g该度剂溶于适量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量，就可以计算出Na₂CO₃的含量。乙同学设计的实验方案是否合理？　　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。若不合理，请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

　　　 C．Cl^-可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．品红试纸、蓝色石蕊试纸均先变红后褪色

　　　 B．沾有KMnO₄溶液滤纸褪色证明了SO₂的还原性

　　　 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

　　　 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

11．在500℃时，向甲溶液中充入1mol SO₃，向相同容积的乙容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．平衡时容器内的压强：甲>乙

　　　 B．平衡时容器内的压强：乙>甲

　　　 C．平衡时容器内SO₃的体积分数：乙>甲

　　　 D．平衡时容器内SO₃的体积分数：甲>乙

　　　 A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

　　　 B．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

　　　 C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

　　　 D．充电时阳极与外接直流电源的负极相连

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　　 B．装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体(必要时可添加尾气处理装置)

　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

　　　 A．②是④的还原产生　　　　　　　　　　　　　　 B．①③互为同分异构体

　　　 C．②③均能与FeCl₃发生显色反应　　　　　 D．③④均能发生消去、酯化反应

8．下列提纯物质的方法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除去KCl中的K₂CO₃：加入过量的BaCl₂溶液后过滤

　　　 B．除去苯中的苯酚：加入足量的Br₂水后过滤

　　　 C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏

　　　 D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析

7．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　　 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　　 D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe²⁺+2Cl^-+Br₂