19.(12分)
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2 △H<0。试回
答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K= ,此时水蒸气的转化率为 。
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态_______ (填“是”或“否”),此时v(正)= --v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”、“减小”或“不变”)
18.(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式
(2)填写表中空格
仪器 |
加入试剂 |
加入试剂的目的 |
B |
饱和NaHCO3溶液 |
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C |
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D |
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(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。在此反应中,过氧化钠的作用是 (填序号)①氧化剂;②还原剂;③既是氧化剂又是还原剂;④既不是氧化剂又不是还原剂。
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是
16.铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物进行浮选:
(2)焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
(4)电解精炼。下列说法正确的是 ( )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中,作氧化剂的只有Cu2O
D.由6mol CuFeS2生成6mol Cu,上述反应共消耗15mol O2
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
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A.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
B.制备Fe(OH)3胶体时,应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C.配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.用托盘天平准确称取5.85克NaCl
E.除去蛋白质中混有的少量NaCl,加入AgNO3溶液后过滤
F.在中和滴定中,用待测NaOH溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高
15.某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O(该电池放电过程中,CO2被循环利用),则下列有关该电池的说法正确的是 ( )
A.放电时CO32-向正极移动
B.该电池正极反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e-
C.该电池负极反应为:H2+CO32-=H2O+CO2+2e-
D.当电路中通过a mol电子时,则该电池理论上可供应18ag水蒸气
14.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钠溶于水中:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应: Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
13.常温下,由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol·L-2的溶液中,一定不能大量共存的离子组为 ( )
A.NH4+、Al3+、Na+、SO42- B.Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D.CO32-、SO32-、Na+、Cl-
12.在温度一定时于密封容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是 ( )
A.C气体的体积分数增大 B.m+n>p
C.气体A的转化率升高 D.平衡向逆反应方向移动
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列的叙述正确的是 ( )
A.11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA
B.46g NO2和N2O4混合气体中含有3NA个原子
C.1mol-OH中所含电子数为10NA
D.在2L 0.15mol·L-1 K2SO4溶液中,含有离子的总数为0.9NA
9.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是 ( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化
A.只有②③ B.只有②③④ C.只有①④ D.①②③④
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A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
D.c(CO32-)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1
8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )
A.原子序数d<c<b<a B.原子半径A>B>C>D
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
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