0  172833  172841  172847  172851  172857  172859  172863  172869  172871  172877  172883  172887  172889  172893  172899  172901  172907  172911  172913  172917  172919  172923  172925  172927  172928  172929  172931  172932  172933  172935  172937  172941  172943  172947  172949  172953  172959  172961  172967  172971  172973  172977  172983  172989  172991  172997  173001  173003  173009  173013  173019  173027  447090 

19.(12分)

   830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2  △H<0。试回

答下列问题:

  (1)若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K=       ,此时水蒸气的转化率为       

  (2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态_______        (填“是”或“否”),此时v(正)=      --v(逆)(填“>”“<”或“=”)

  (3)若降低温度,该反应的K值将­­­­­­­­­­      ,该反应的化学反应速率将      (均填“增大”、“减小”或“不变”)

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18.(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

       

  (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式           

  (2)填写表中空格

仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 

  (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式         。在此反应中,过氧化钠的作用是     (填序号)①氧化剂;②还原剂;③既是氧化剂又是还原剂;④既不是氧化剂又不是还原剂。

  (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是                

                                         

                                         

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16.铜的冶炼大致可分为:

(1)富集,将硫化物进行浮选:

(2)焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2   Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)

(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

    (4)电解精炼。下列说法正确的是                                 (   )

    A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空

    B.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连

    C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中,作氧化剂的只有Cu2O

    D.由6mol CuFeS2生成6mol Cu,上述反应共消耗15mol O2

第Ⅱ卷(非选择题  共60分)

2,4,6
 
17.(6分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是      (填序号)。

    A.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成

    B.制备Fe(OH)­3胶体时,应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

    C.配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    D.用托盘天平准确称取5.85克NaCl

    E.除去蛋白质中混有的少量NaCl,加入AgNO3溶液后过滤

    F.在中和滴定中,用待测NaOH溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高

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15.某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O(该电池放电过程中,CO2被循环利用),则下列有关该电池的说法正确的是                   (   )

    A.放电时CO32-向正极移动

    B.该电池正极反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e-

    C.该电池负极反应为:H2+CO32-=H2O+CO2+2e-

    D.当电路中通过a mol电子时,则该电池理论上可供应18ag水蒸气

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14.下列离子方程式书写正确的是                                      (   )

    A.碳酸钠溶于水中:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    B.少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:  Ba2++2OH-+2H++SO42-  BaSO4↓+2H2O

    C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    D.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O

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13.常温下,由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol·L-2的溶液中,一定不能大量共存的离子组为                       (   )

    A.NH4+、Al3+、Na+、SO42-           B.Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-

    C.MnO­4-、Cl-、SO42-、K+           D.CO32-、SO32-、Na+、Cl-

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12.在温度一定时于密封容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是                    (   )

    A.C气体的体积分数增大            B.m+n>p

    C.气体A的转化率升高              D.平衡向逆反应方向移动

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11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列的叙述正确的是                       (   )

    A.11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA

    B.46g NO2和NO­4混合气体中含有3NA个原子

    C.1mol-OH中所含电子数为10NA

    D.在2L 0.15mol·L-1 K2SO4溶液中,含有离子的总数为0.9NA

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9.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr­2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是                     (   )

    ①原溶液中的Br-一定被氧化

    ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化;

    ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

    ④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化

    A.只有②③       B.只有②③④     C.只有①④       D.①②③④

2,4,6
 
10.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是                      (   )

    A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

    D.c(CO32-)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1

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8.已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是                            (   )

    A.原子序数d<c<b<a                B.原子半径A>B>C>D

    C.离子半径C>D>B>A               D.单质的还原性A>B>D>C

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