7．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10^－13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl^－、AlO、Na⁺、K⁺ B．Fe³⁺、NO、MnO、K⁺

 C．Fe²⁺、NO、Ba²⁺、Cl^－ D．SO、Na⁺、Cl^－、K⁺

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．22.4 L HCl 中含有的分子数为N_A

　　　 B．标准状况下，当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积

　　　 C．常温常压下，由6g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数为3N_A

　　　 D．1mol Na₂O₂中所含的阴离子数为2N_A

5．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是(　　 )

　　　 A．　 第七周期　　 B．镭　 第七周期　 C．铼　 第六周期 D．氡　 第六周期

4．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ClO、Cl^－、OH^－ B．ClO^－、Cl^－、H⁺　　

　　　 C．NaClO、NaClO₃ D．NaClO、NaCl

3．据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO₃十6P=3P₂O₅+5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．反应中红磷是氧化剂

　　　 B．发令时产生的白烟全是KCI固体

　　　 C．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

　　　 D．“火药”中的红磷可以用白磷代替

2．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲基的电子式：　　　　　　　　　　　 B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

　　　 C．硫离子的结构示意图：　　　　　　 D．碳-12的原子符号： C

1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

　　　 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　　　 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

　　　 D．大量使用农药、化肥提高粮食产量

25．(6分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

　　 ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。

　 (1)写出上述过程①中所涉及反应的离子方程式　　　　　　　　 ；

②所涉及反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 　　(2)甲是　　　　 ，甲溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^-1，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^-1。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

24．(5分)

　 (1)在工业合成氨的生产原料气中V(N₂):V(H₂)=1:3，若将标准状况下1512m²的原料气通入合成塔中，达到平衡时，平衡混和气体中氨的体积分数为20%，则生成氨气的质量为　　　　 kg。

　 (2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：

　 　现有NO和NO₂的混合气体15L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH₃17L。则原混合气体中NO与NO₂的物质的量比之为　　　　 。

23．(8分)对氨基苯磺酸 是一种重要的化工原料，它具有两性，既能和氢氧化钠溶液反应，也可和盐酸反应。工业上常用苯为原料来合成对氨基苯磺酸。请回答下列问题：

　 (1)请写出对氨基苯磺酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)请写出对氨基苯磺酸和盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知下列(I)~(IV)四个有机反应：

　　 根据上述信息，试完成以下合成路线：

　　 写出上述合成路线中，A、B的结构简式：A：　　　　　　　 B：　　　　　　 。

　　 步骤(1)的反应条件是　　　　　　　 　；上述(IV)反应是氧化反应还是还原反应？　　　　　　　　　　　　　 。