18．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C原子的最外层电子数比为2:3，A、B、C能分别与D形成含有18个电子的分子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

　　　 B．由A、B、C原子和D原子构成的分子都是极性分子

　　　 C．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

　　　 D．E的单质在冷的浓硫酸中会发生纯化现象

17．下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃　　　　　　　　　　 B．H₂S　　　　　　　　　　 C．SiH₄ D．HF

16．(NH₄)₂SO₄在一定条件下能够发生如下反应：

4(NH₄)₂SO₄N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O。将反应后的混合气体通入BaCl­₂溶液，产生的沉淀为 　　　 (　　 )

　　　 A．只有BaSO₄　　　　 B．只有BaSO₃ C．BaS　　　　　　　　　　 D．BaSO₄和BaSO₃

15．将NaHCO₃溶液分别加入到下列溶液中，不会产生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(OH)₂ B．Al₂(SO₄)₃ C．NaAlO₂　　　　　　　 D．CaCl₂

14．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO+4NH+2 H₂O

　　　 B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^－=SiO+ H₂O

　　　 C．氯气与水反应：Cl₂+ H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

　　　 D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

13．下列有关实验的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

　　　 B．用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸应事先润湿

　　　 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制溶液的体积决定

　　　 D．用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离

12．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．M²⁺的离子半径比N^2－小　　　　　　　　　　 B．M的原子序数比N小

　　　 C．M和N原子的电子层数相等　　　　　　　 D．M和N原子最外层电子数相等

11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

　　　 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

　　　 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　　 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

9．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子晶体中只存在非极性共价键

　　　 B．Fe与Fe互为同位素

　　　 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

　　　 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

　　　 A．6　　　　　　　　　　　　 B．8　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　 D．16

8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.5kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(s)+O₂=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=+571.6kJ/mol

　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H­₂O(g)；△H=－890.3kJ/mol

　　　 D．C₆H₁₂O₆(s)+3O_­2(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1400kJ/mol