18.将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,然后加入1mol / L的盐酸至沉淀量达到最大时,消耗盐酸40mL。则原合金中钠的质量为 ( )
A.0.69g B.0.92g C.0.46g D.0.23g
17.将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积(已折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法正确的是 ( )
A.该NaOH溶液的体积为4L
B.该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
C.M点时溶液中OH-的物质的量浓度为1×10-11 mol/L
D.N点溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者物质的量之比为1:2
16.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3 mL 5mol/L的KF溶液,发现FeCl3溶液颜色渐渐褪至无色,再向此无色溶液中加入KI溶液和CCl4振荡后静置,不见CCl4层呈紫红色。则下列说法正确的是 ( ) A.Fe3+与F-反应生成不与I-反应的物质
B.Fe3+不与I-发生反应
C.F-使I-的还原性减弱
D.Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
15.现有两种正盐的稀溶液,分别是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液,下列说法正确的是 ( )
A.若x=y,pH(NaA)>pH(NaB),则酸性HA>HB
B.若x=y,并测得c(A-) = c(B-)+ c(HB),则酸性HB>HA
C.若x=y,且两溶液中c(HA)<c(HB),则两溶液中一定有:c(A-)>c(B-)
D.等体积混合两溶液,测得混合溶液中c(A-) + c(B-)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L,则一
定能推出x=y=0.1
14.下列关于如图所示装置的说法中,正确的是 ( )
A.①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极经导线流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
13.可逆反应A(g)+BC(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述错误的是 ( )
A.增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体
B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应
C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体
D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大
12.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱,然后再通入SO2气体,结果两只试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 ( )
①氯化钡有两性
②两只试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡
③SO2有还原性和酸性
④升高PH会使SO2水溶液中的SO32-的浓度增大
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.下列叙述正确的是 ( )
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水
B.区别苯与甲苯可以用酸性KMnO4溶液
C.验证RX是碘代烃,把RX与NaOH水溶液充分混合后,再加入AgNO3溶液观察现象
D.催化剂能提高水的分解转化率
9.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器,下列选项叙述正确的是( )
(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;
(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯;
(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;
(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶;
(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
A.(2)不对 B.(3)、(4)不对 C.(4)、(5)不对 D.全部正确
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X |
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Y |
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Z |
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W |
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①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y<Z
③W的单质是半导体材料
④W的原子序数比Y大9
A.只有③ B.只有①③
C.只有①②③ D.①②③④
8.石油枯竭的日子越来越近,谁将成为替代石油的新燃料呢?甲醇、乙醇、氢气还是二甲醚(CH3OCH3)。它们的燃烧热分别为726.51kJ/mol、1366.8 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1455 kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )
A.常温下,46g乙醇与3mol O2所含的总能量小于2mol CO2和3mol H2O所含的总能量
B.常温常压下,等物质的量的四种燃料充分燃烧放出热量最多的是二甲醚
C.甲醇燃烧的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);
△H = -726.51kJ/mol
D.二甲醚燃烧的热化学方程式:CH3OCH3(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);
△H = -1455kJ/mol
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