27．(4分)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，其反应的化学方程式为：2KClO₃十4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

　　 (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　 　(填序号)；

　　 A．只有还原性　　 B．还原性和酸性　　 C．只有氧化性　　 D．氧化性和酸性

　　 (2)产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为　　　　 mol，被氧化的HCl的物质的量为　　　　 mol。

26．(10分)某同学要配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液，提供的仪器有①容量瓶(250mL) ②玻璃棒　 ③托盘天平(配砝码和镊子)　 ④药匙　 ⑤胶头滴管　 ⑥量筒　 ⑦烧杯 　⑧漏斗

　　 请回答下列问题：

　　 (1)上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 (填序号)；

　　 (2)由题意可知，你应该称取固体NaOH　　　 g，如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比　 　　　(填“偏大”、“偏小”或“相等”)；

(3)在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)用上述浓度的NaOH溶液500mL，与1.0mol·L^-1的硫酸恰好完全反应，则需硫酸的体积是　　　　　　　　 。

25．(5分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO₂、SO₂，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

(1)实验时可观察到装置a中A瓶溶液退色，C瓶溶液不退色。则A瓶溶液的作用　　　　

　　　　　　 ，C瓶溶液的作用　　　　　　　　　 ；

　　 (2)装置b中所加的液体是　　　　　　 ，装置b可验证的产物是　　　　　　　 ；

　　 (3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

　　 甲的装置顺序：c　 b　 a　 乙的装置顺序：c　 a　 b

　　 你认为合理的是(填“甲”或“乙”)　　　 。

24．(7分)教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热和耀眼的白光”，实验时还观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe₂O₃ Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

　　 (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。你通过上表数据分析此结论是否合理?答：　　　　　 　(填“合理”或“不合理”)；

　　 (2)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是　　　　　 (填字母标号)；

　　 A．浓硫酸　　 B．稀硫酸　　 C．稀硝酸　　 D．NaOH溶液

　　 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格．

23．(8分)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系：

　　 (1)写出物质的化学式：A　　　　　 ，E　　　　　 ；

　　 (2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：

B+C→A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 F(浓)→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)5.5gCO₂在标准状况下的体积是　　　　 ，温度不变，压强变为202kPa，则体积变为　　　　 ；同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是　　　　 ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是　　　　 ；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是　　　　 ；若NH₃和H₂S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是　　　 。

21．(4分)物质氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

　　 请填写下列空白：

　　 (1)在上表中①、②、③空格处应分别填写　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

　　 (2)(CN)₂与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

20．在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃。现将炭跟浓硫酸共热产生的气体X和炭跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19．下列有关胶体的叙述中不正确的是

　　 A．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液

　　 B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

　　 C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动

　　 D．分散质微粒粒度介于1nm ~100nm之间的分散系称为胶体

18．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　 下列叙述中正确的是

　　 A．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N₂是氧化剂

　　 B．氮化铝中氮元素的化合价为-3

　　 C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能．所以氮化铝属于金属材料

　　 D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想