19．(10分)

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　　　　 L。(假设空气中氧气体积含量为20%)

18．(10分)

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液是　　　　　　　 (填“酸性”，“中性”，或“碱性”)理由是：(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是　　　　　　　　

A．

B．

C．

D．

(3)已知 NaHA溶液的pH=2，则的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　　　　　　　 　　　 (填“<”、“>”、“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

17．(10分)

双氧水(H₂O₂)和水都是极弱的电解质，H₂O₂显弱酸性。

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式；

(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐和酸式盐的化学方程式；

(3)水电离生成H₃O⁺和叫做水的自偶电离，同水一样H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．一定温度下容积固定的密闭容器中，在下列条件下，能表明反应：

　　　 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A．气体的总物质的量不变　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的压强不变

C．B、D两物质的生成速率相等　　　　　　　　　　 D．B的物质的量浓度不变

第Ⅱ卷(选择题　　 共52分)

15．在真空密闭容器中盛有1mol PCl₅(g)，加热到200℃时发生如下发应：

，反应达平衡后，PCl₃所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2mol PCl₅(g)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是

A．M>N　　 　　　　　　　 B．M<N　　 　　　　　　　 C．M=N 　　　　　　　　　　 D．无法比较

14．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图像是

13．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：，则下列说法错误的是

A．放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时，负极的电极反应为：

D．充电时，每生成1molCH₃OH转移6mol电子

12．用石墨为电极材料电解下列物质的稀溶液时，说法正确的是

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

B．电解H₂SO₄溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

C．电解Na₂SO₄溶液时，溶液浓度增大，pH不变

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

11．将pH=3的盐酸溶液和pH=1l的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A．

B．

C．

D．

10．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠溶于水：

B．向Fe(OH)₃粉末中加入足量HI溶液：

C．向NaAlO₂溶液中加入过量盐酸：

D．将Mg粉加入NH₄C1溶液中：