3．下列气体排入大气，不会造成空气污染的是

A．N₂　　 　　　　　　 B．SO₂ 　　　　　　 C．NO₂ 　　　　　　　 D．NO

2．下列实验现象的描述错误的是

　　 A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃　　 　　 B．硅芯片　　 　　　　　　 C．陶瓷　　 　　　　 D．普通水泥

24．(6分)某由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，经测定其相对分子质量为46。取该有机物样品4．6g，在纯氧中完全燃烧，并将产物先后依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5．4g和8．8g。

(1)试通过计算确定该有机物的分子式。

(2)若该有机物的¹H核磁共振谱图下图所示，请写出该有机化合物的结构简式。

23．(10分)(1)下表是A、B二种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是　　　　　　　 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C_nH_2n+2。当n=　　　 时，这类有机物开始出现同分异构体。

③B具有的性质是　 　　　(填序号)

a．无色无味液体　　 b．有毒　　 c．不溶于水　　 d．密度比水大

e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色　　 f．任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)二噁英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为,它的分子式为　　　　 　　，它　　　　 芳香族化合物(填“属于”或“不属于”)

22．(10分)现有25℃时0.1mol·L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式　　　　　　

　　　　　　　　 ；所得溶液的pH　　 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=a mol·L，则c(SO₄)　　　 ；

　　 (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是　 　　　　　。

21．(12分)实验室制取甲酸乙酯的反应为：

　　 HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

　　 反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol·L)随时间的变化如下表：

有关物质在101.3KPa时沸点如下：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　 。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小　 　　　　(选填“能”或“不能”)。

(2)表中，a=　　　　 mol·L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡　　　　 (选填“是”或“否”)。

　 (3)在10-20min时，用乙醇表示的平均反应速率为　　　　　　　　 mol·L·min。该反应速率比0-10min的平均反应速率小，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请解答下列问题：

(1)由氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)F2NH₃(g)。已知，在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4 kJ。①请写出该反应的热化学方程式　 　　　　　　　　　　。常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，充分反应，则放出的热量　 　　　　(填“等于”、“大于”或“小于”)924 kJ。

②如果一个反应的△H-T△S<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S= 一198.2J·K·mol。请判断上述氨气的合成反应在常温下 　　　(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H⁺，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂一2e=2H⁺，则阴极的电极反应式为　　　　　

　　　　　　　 。

19．(12分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃·6H₂O晶体。主要步骤如下：

　 　①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤；

②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，然后将①得到的滤液放入试剂瓶B中；

③将石墨电极X、Y连接上直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源；

④试剂瓶B中的溶液经过一系列实验操作，可得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答下列问题：

(1)A中的X极应连接电源的 　　　　　极，

A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 B中溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)烧杯C中应盛放的试剂是　 　　　　　，

其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃·6H₂O晶体，步骤④需要进行的实验操作依次是(填序号)　　　　　　

A．蒸发浓缩　　 B．洗涤　　 　 C．过滤　　 D．冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

18．mA(s)+nB(g)qC(g)△H<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是

A．n>q　　　　　　　　　　　　　　　 B．X点时的状态，V(正)<V(逆)

C．m+n<q　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X点比Y点混和物的正反应速率慢

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共56分)