1．生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是

A．生物质能是可再生性能源

B．沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物

C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生

D．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同

24．(12分)某学生拟用含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)，的CuSO₄溶液提纯CuSO₄，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：

已知

试回答下列问题：

(1)试剂A的化学式为　　　　 ，加入试剂A反应的离子方程式为　 　　　　　　　，试剂B的化学式为　　　　　 ，加入B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，操作①的名称是　　　　　　　　 。

(2)操作②中所用仪器装置如下图所示：则X应接直流电源的　　 极，Y电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)下列实验操作必要的是　　　　　 (填字母)。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极的烘干称重的操作中必须按：

烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

(4)向电解后的溶液中加人石蕊溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　

(5)铜的相对原子质量的计算式为　　　　　　　　　　　　

23．(13分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)△H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L．c(C)=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是　　　　 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是　　　　　　　

A．增加C的物质的量　　 B．加压　　 C．升温　　 　　 D．使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 　　(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为。则　　　 (选填“<”、“=”、“>”)

(3)在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=　　　　 　　　，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率　　　　　　

(4)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^一(aq)，K_sp=c(Cu²⁺)·[c(OH^一)]²=2×10^-20，当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH．使之大于　　　　 ；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为　　　　　　 。

(5)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈　　　 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

22．(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物．它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质．则A不可能是　　　　　　　 。

a．S　　 b．N₂　　 c．Na　　 d．Mg　　 e．Al

(2)若A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为　　　　 ，反应①的化学方程式为　　　　　　　　

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　

或　　　　 ，反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　 。

(4)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则A的电子式为　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　　　

21．(14分)(I)下列有关实验的叙述中，正确的有　　　　　　　 。

①欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；

④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾溶液；

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；

⑧蒸干AICl₃溶液可得纯净的无水氯化铝

(Ⅱ)下图甲和乙是某校实验探究小组制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸人约2mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水。把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置。胶头滴管内事先吸人2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶。通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问题：

(1)教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：

(2)下面是部分同学对于能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是　　　　　 。

①在NH₃·H₂O中有平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，NaOH使平衡向左移动；

②在NH₃·H₂O中有平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，NH₄Cl使平衡向左移动；

③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；

④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃；

⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃。

(3)判断图甲中烧瓶已收满NH₃的现象　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，它说明了NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　

(Ⅲ)如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0．5amL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为　　　　 ；通过导气管C往余下0．5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通人氧气的体积为　 mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为　　　　 mol／L(设溶液的体积仍为500mL)

20．向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原子质量。你认为还必需提供下列哪项数据

A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　 　　　　 B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO₃的质量　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．题给条件充足，不需要再补充数据

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

19．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7　　　　　　　　　　 B．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7　　　　　　　　 D．若10x=_v，且a+b=13，则pH=7

18．可用右侧示意图象表示的是

17．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

16．现有物质的量浓度均为0．1mol/L的①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0．1mol／L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②