11．结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是

A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐

B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应

C．1mol该物质最多能和3molNaHCO₃反应

D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

9．下列离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2－+2H₂O₂＝SO₄^2－+2H₂O+O₂↑

C．硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

8．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

7．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－

B．含有HCO₃^－的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－、S₂O₃^2－

6．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

　　 　aFe+bNO₃^－+cH⁺＝dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f　＝　3g+h 　　　　　　　B．反应中每消耗5.6　g　Fe，转移0.2mol-0.3mol　e^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺　　　 D．当a不变时，d随着b的增大而增大

5．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³，下列判断中正确的是

A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3×6.02×10²³

B．35.5g超氧化钾(KO₂)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×10²³

C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L　O₂和1.12L　NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10²³

4．常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．可用作电池的电解质　 　　　　　　　　　B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物　　　　 　　　　　　　　 D．结构和性质类似于硝酸乙酯

3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)₃胶体

B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次

D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C．为增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用热水洗涤

D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下