17．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^－4mol·L^－1，溶度积常数Ksp(CaF₂)=1.46×10^－10mol³·L^－3。现向1L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，0.1mol·L^－1HF溶液中pH=1

　　　 B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

　　　 C．该体系中Ksp(CaF₂)=

　　　 D．该体系中有CaF₂沉淀产生

16．有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H₂O₂的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O₂是二元弱酸，将H₂O₂溶液滴入酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为

　　　 发生了酸碱中和反应

　　　 B．H₂O₂分子中只含有极性共价键

　　　 C．H₂O₂的自然分解过程非常缓慢一般不易察觉，但正因为如此一般药用的双氧水在贮

　　　 存期间也会逐渐失效

D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可使H₂O₂分解，因此人体即使吸收多量的H₂O₂

 也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

　　　 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

　　　 C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

　　　 D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

14．在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)

C(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L^－1·min^－1。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．z＝4　　　　　　　　　　　 　　　　　　 B．的转化率是20%

　　　 C．A的平衡浓度是1．6mol·L^－1　　 　　 D．平衡时气体压强是原来的

13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(　　 )

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2－、AlO₂^－、I^－、NO₃^－

C．pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D．由水电离出的［OH^-］＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^－、Cl^－

12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　 )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变　　　

B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl^－ →Cl₂↑+2e^－

C．乙烧杯中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．a极产生11.2L(标准状况)气体时，c极产生2g气体

11．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(HSO₃)₂固体放入稀硝酸溶液中：H⁺+HSO₃^-₌₌₌H₂O+SO₂↑

B．把Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中：

2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O₌₌₌2Fe(OH)₂↓+4Na⁺+O₂↑

C．澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH^－+CH₃COOH ₌₌₌ CH₃COO^－+H₂O

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－₌₌₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

10．已知下列热化学方程式

　 (1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) 2CO₂(g)+2H₂O(1)△H₁=－870.3kJ·mol^－1

　 (2)C(s)+O₂(g) CO₂(g)△H₂=－393.5kJ·mol^－1

　 (3)H₂(g)+O₂(g) H₂O(1)△H₃=－285.8kJ·mo^－1，

A．488.3 kJ·mol^－1　　　　　 　　　　　　　 B．－244.15 kJ·mol^－1

C．244.15kJ·mol^－1　　　　　　 　　　　　　 D．－488.3kJ·mol^－1

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

8．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃　　 N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 　　 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应　　　　　 　 D．生成1 mol N₂有6 mol e^－转移