8．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为(　　 )

　　 A．14　　　　　 　 B．15 　　　　　　 C．16　　　　　 　 D．17

7．反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g) 1/ 2H₂(g)+ 1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)　　 (　　 )

　　 A．K₁= 2K₂　　 　　 B．K₁= K₂² 　　　　 C．K₁ =1/K₂² 　　　D．K₁= 1/2K₂

6．醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　

　　 B．c(H⁺)+2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　　 C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)　　　　　

　　 D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

5．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－　

　　 B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ +4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O　

　　 C．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O　

　　 D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == Fe³⁺+NO↑+2H₂O

4．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　 )　　

A．NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)

B．CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)↑

C．4Al(s)+3O₂(g)2Al₂O₃(s)

D．HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)

3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

　　　 B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增　

　　　 C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃

　　　 D．正己烷在常温常压下肯定不是气体

1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气

　　　 B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气

　　　 C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能

　　　 D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：

回答下列问题：

　 (3)上述实验中的“待测数据”指　　　　　　　 ；

　 (4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需要做以下实验(无需写出具体操作)：

a.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，b检验CuO的化学性质是否改变。

30．(17分)I：碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的化学品，工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，即可得碳酸钠，有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃­

NH₄HCO₃+NaC1=NaHCO₃↓+NH₄C1

2NaHCO₃　 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　　　 。

A．碳酸氢钠难溶于水

B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

C．碳酸氢钠受热易分解

　 (2)有一位同学按如下操作进行了实验：饱和食盐水，结果始终没有产生沉淀，你认为原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ：按以上方案制取的纯碱中是NaC1、Na₂CO₃·10H­­₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计实验，通过测量的反应前后C、D装置质量变化，测定该混合中各组分的质量分数。

　 (1)装置A、C中的试剂分别是A　　　　　　　 ，C　　　　　　　 。

　 (2)加热前通入空气的目的是　　　　　　　 ，操作方法是　　 　　　　　　。

　 (3)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别是m₁g、m₂g，试计算混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为　　　　　　　 (用含W、m₁、m₂，的代数式表示)。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．(8分)[化学--化学与技术]

工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液，再经蒸发结晶得到MgC1₂·5H₂O；

④将MgC1₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答下列问题：

　(1)步骤③中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　　　　　　　 、　　　　　　　 、酒精灯、铁架台等。　

(2)步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　 。

　(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写了出其中一点：　　　　　　　 。

　(4)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

你的观点是　　　　　　 　　　　　　 。

理由中　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1。

请回答下列问题：

　 (1)A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　 。(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

　 (2)B^-的电子排布方式为　　　 ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是　　　 杂化。

　 (3)C的氢化物空间构型为　　　 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　 。

　 (4)B元素的电负性　　　 D元素的电负性(填“>”，“<”或“=”)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　 。

　 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。则R晶体的密度为　　　 。(阿伏加德数常数用N_A表示)

33．(8分)[化学--有机化学基础]

目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。

已知：

下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：

请回答下列问题：

　 (1)写出反应①②的反应类型：

①　　　　　　 　 ，②　　　　　　 　 。

　 (2)写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应①③的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)制取氧化铜

①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。

回答下列问题：

　 (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　　　　 (填实验步骤序号)。

　 (2)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　　　　 。