18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的关系如下图。

　 (1)在380℃．20 MPa时，水的状态是　　　　 ，若要使之成为超临界水，必须采取的措施是　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH₃)₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，写出该反应的化学方程式：　　　　

　 (3)SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是　　　　 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a-h管道中易发生堵塞的管道为　　　 (填字母)。

17．(12分)实验室用下图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

　　 试回答下列问题：

　 (1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式　 　　　　　　　。

　 (2)试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有　　　 (任写两种结构简式)。

　 (3)设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

　 (4)设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。

16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为　　 。

　 (2)某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀+2O^2－－4e^－＝CO₂+H₂O，则该电池正极的电极反应式为　　　 　　　　　　　　，电池工作时，固体电解质里的O^2－向　　　 　　　极移动。

　 (3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 　①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　 T℃时物质的浓度(mol/L)变化

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4-5min之间，改变的条件是　　　　 ，第5-6min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化 学反应的平衡常数是　　　　 。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为　　　　 。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　 0(填“>”、“＝”、“<”)．

15．(10分)铜是重要的金属材料。

　 (1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为　　　　 。电解粗铜制取

精铜，电解时．阳极材料是　　　　 ，电解液中必须含有的阳离子是　　　　 。

　 (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄<　　　　 mol。

　 (3)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X　　　　 ，Y　　　　 Z　　　　 ；第⑥步反应的离子方程式为　　　　 。

14．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A． c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

　 　　 B． 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

　 　　 C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

　 　　 D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－)+c(OH^－)

13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变　 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

　 　　 B． T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L

　 　　 C．图(Ⅱ)中T₁>T₂，则正反应是吸热反应

　 　　 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

12．下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄。溶液至刚好沉淀完全：

　　 　Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO4↓+NH₃·H₂O+H₂O

　 　　 B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O＝2C₆H₅OH十CO₃^2－

　 　　 C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

　 　　 D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

9． 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

　 　　 B．在一定条件下能发生消去反应

　 　　 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH

　 　　 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

　 　　 A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×10²³

　 　　 B．a L O₂和N₂的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×10²³

　 　　 C．100 mL 0.1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺数目为0.02×6.02×10²³

　 　　 D．常温下，42 g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×10²³

8． 下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是　 (　　 )