7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5N_A

　　　 B．0.5L 1mol·L^-1的NH₄CL溶液中含NH₄⁺数为0.5N_A

　　　 C．2.8g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.15N_A

　　　 D．14g乙烯和丙稀的混合物中原子总数为3N_A

6．下列各组物质比较中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．单质的熔点：Li>Na>k, Na<Mg<Al

　　　 B．氢化合物的沸点：H₂O>H₂S, HF>HBr

　　　 C．分子的稳定性：HF<H₂O<NH_3, O₂>N₂

 D．离子半径：N^3->Na⁺>Mg²⁺, S^2->O^2-

5．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用方便，工业上将H₂O₂转化为固体的过碳酸钠(化学蚀为：2Na₂CO₃·3H₂O₂)，

该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使通过碳酸晶体失效变质的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K₂S　　　　　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　　 C．稀HCl　　　　　　　　 D．MnO₂

4．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；

　　　 A．①③④⑤　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③④

3．下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Al、NaOH溶液、盐酸　　　　　　　　　　　　 B．(NH₄)₂S、NaOH溶液、盐酸

　　　 C．H₂O、Na₂O₂、F₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO₃、NaHSO₄溶液、盐酸

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

　　　 B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　　 D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物

1．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子间作用力　　 B．氢键　　　　　　　　　 B．非极性共价键　　 D．极性共价键

2l A．《物质结构与性质》(12分)

　 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是　　　　 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为　　　　 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是　　　　

(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度　　　　 (填“大”或“小”)。

　 (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是　　　　 (填物质字母代号)。

　 (3)晶格能的大小：MgO　　 NaCl，键能的大小：HBr　　 HI。(填“>”、“＝”或“<”)

　 (4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是　　　　

　 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

　　　　 B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

　　　　 C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

　　 21 B。《实验化学》(12分)七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

　 (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为　　　　 。加热煮沸的主要目的是_　　　　 。

　 (2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有　　　　 (填化学式)等物质。

　 (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是　　　　 ；

　 (4)沉淀C的化学式是　　　　 。过滤II需趁热过滤的理由是　　　　

20．(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

　 (1)a的取值范围是　　　　 。

　 (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是　　 mL，沉淀的最大质量是　　　 g(用含a的代数式表示)

　 (3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

19．(11分)维生素C(分子式为C₆H₈O₆)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：

I．(1)上述①-③反应中，属于加成反应的有　　　　 (填数字序号)。

　 (2)A-G七种物质中与C互为同分异构体的有　　　　 (填字母序号)。

　 (3)比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是　　　　 。

　 (4)H的结构简式是　　　　 。

Ⅱ．已知，

利用本题中的信息，设计合理方案由

(用反应流程图表示，并注明反应条件)。　　　　

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为