18．(7分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉制取胆固。其设计的实验过程如下；

　 (1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　

上，(填写下列仪器编号，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在

　　　　　　 上。

　　　 A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　　　　　　　 C．泥三角　　　　　　　 D．表面皿

　　　 E．坩埚钳　　　　　　　　 F．试管夹

　 (2)同粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热、同氧气、过滤、

　　　　 　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　 、洗涤、自然干燥。

　 (3)在测定所得胆矾[CuSO₄·xH₂O]中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行　 次

17．下列是中学化学实验中常见的实验仪器。

　 (1)下列实验中，上述仪器被正确选用的是　　　　　　 ；

　　　　 ①用B量取8.80mL稀硫酸

　　　　 ②乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液的分离常用A

　　　　 ③干燥氨气需用G或H

　　　　 ④石油的分馏需用C

　　　　 ⑤粗盐提纯需用F和D

　 (2)下列有关实验叙述，不正确的是　　　　　　　 ；

　　　　 ①铜片和稀硝酸反应产生的气体只能用排水法收集

　　　　 ②用碱式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液滴定KI溶液

　　　　 ③蒸干、灼烧CuSO₄溶液得到无水硫酸铜

　　　　 ④制备Fe(OH)₃胶体，将饱和FeCl₃溶液加入到沸水中，不断加热

　　　　 ⑤实验室制取乙烯，温度计插入反应物溶液中

16．时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　　 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　　　 C．时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L

　　　 D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

15．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₈N₄　　　　　　　　 B．C₄H₈N₄　　　　　　　 C．C₆H₁₀N₄　　　　　　　 D．C₆H₁₂N₄

14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种酸都能和溴水反应

　　　 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色

　　　 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多两个碳碳双键

　　　 D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL

　　　 B．0.1mol·L^-1的某二元酸和0.1mol·L^-1的某二元强碱等体积混合

　　　 C．pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合

　　　 D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

12．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是　　　　　　　　 　(　　 )

　　　 ①锌和稀硫酸制氢气　　　 ②双氧水和二氧化锰制氧气　 ③浓氨水和生石灰制氨气　

④铜和稀NHO₃制NO　　 ⑤MnO₂和浓盐酸制氯气　　　 ⑥乙醇和浓H₂SO₄制乙烯

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．④⑤⑥　　　　　　 C．②　　　　　　　　 D．④⑥

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能做氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反映生成酸

　　　 A．有①②正确　　　　 B．只有①③正确　　 C．只有③④正确　　 D．①②③④均不正确

9．下列关于反映能量的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．CaCO₃(s)======CaO(s)+CO₂(g)；△H = +178.5kJ·mol^-1，反应物总能量大于生成物总能量

　　　 B．Zn(s)+CuSO₄(aq)======ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H = -206kJ·mol^-1，反应物的总能量大于生成物的总能量

　　　 C．H⁺(aq)+ OH^-(aq)======H₂O()；△H = -57.3kJ·mol^-1，含1mlNaOH的稀溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

　　　 D．101Kpa时，2H₂(g)+O₂(g) ======2H₂O()；

　　　 △H = -571.6J·mol^-1，H₂的燃烧热为571.6kJ·mol^-1

A．少量的苛性钠溶液加入到Ca(HCO₃)₂溶液中：

Ca²⁺ +2HCO₃ +2OH^- ======CaCO₃+COCO₃^2- +2H₂O

　　　 B．用氨水吸收过量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂======NH₄⁺ + HSO₃^-

　　　 C．金属钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu²⁺ +2H₂O=====Cu(OH)₂↓+ 2Na⁺ +H₂↑

　　　 D．过量的铁加入一定量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺ +2NO₃ ^-=====3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

8．亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂。酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO₄^- +　 NO₂^-　 +H⁺ ===== Mn²⁺ + NO₃^-+H₂O(未配平)，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．成1molMn²⁺，转移电子为5mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化物与还原产物的物质的量之比为2∶5