8．下列关于IA族和IIA族元素的说法正确的是(　　 )

　　　 A．IA族和IIA族的元素均为金属元素

　　　 B．在同一周期中，单质与水反应，IA族比IIA族剧烈

　　　 C．在同一周期中，单质的熔点，IA族比IIA族高

　　　 D．IA族与IIA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

7．下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl₂

　　　 B．用浓氨水和生石灰制取NH₃

　　　 C．用电石跟水反应制取C₂H₂

　　　 D．用浓硝酸跟铜反应制取NO₂

6．下列各组物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同位素：¹H、D⁺、T₂

　　　 B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

　　　 C．非极性分子：C₆₀、CO₂、CH₂Cl₂

　　　 D．同系物：

5．为保障人体健康，必须严格限制用量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用SO₂漂白食品　　　　　　　　　　　　　　　　 B．用小苏打制作糕点

　　　 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用O₃对游泳池中的水进行消毒

9．下列反应过程中，同时有离子键．极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

　　　 A．NH₄Cl _{NH3↑+HCl↑　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3}

_{C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2}

_{10．如下图所示，表示反应2SO2(g)+O2 2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化曲线，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是}(　　 )

_{A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；}

_{B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；}

_{C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；}

_{D．t1进减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动}

_{11．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )}

_{A．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L}

_{B．c(A)>c(HA)}

_{C．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)+c(OH－)}

_{D．c(Na+)=c(A－)=c(HA)}

_{12．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )}

_{A．生成1molCu ，转移2 mol 电子　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu是氧化产物}

_{C．氧化剂只有Cu2O　 　　　　　　　　　　 D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂}

_{13．在一密闭容器在中有HCHO．H2．O2混合气体共20克和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8克，则原混合气体中O2的质量分数是　　　　　　 (　　 )}

_{A．40%　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．33.3%　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．60%　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．36%}

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

本卷共10道题。填空题一需写出深处步骤，解答题应写出必要的文字说明．方程式和重要的深处步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位

_{26．(15分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X．Y．Z．W，已知：①X与Z．Y与W分别同主族；②X．Z．W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，试根据以上叙述填空。}

_{(1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式　　　　　　　 　，Y与W形成的在常温下为无色固体的化合物的化学式}

_{(2)写出由X．Z．W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式}

_{(3)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式}

_{(4)X、Y两种元素的单质已被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通往的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。}

_{①a是电池的　　　 　极}

_{②b电极上的电极反应式是}

_{27．(16分)在750℃时，用过量的氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和投的质量分数。现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳．氢两种元素的质量比。}

_{回答下列问题：}

_{(1)若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是G接E．F接　　　　　　 ．}

_{接　　　　 ．　　　　　　 接A．B接J。}

_{(2)装置甲的作用是　　　 　　　　　　　　；装置丙的作用是　　　　　　　　　　　 ；装置已的作用是}

_{(3)装置丁中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；}

_{装置戊中的化学方程式}

_{(4)实验前称得甲．乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲．乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为(列算式)}

_{28．(15分)已知甲．乙．丙均为常见的气态单质，丁是一种常见金属，丙和丁均可在甲和乙中燃烧分别生成X．Y．Z．W化合物，且W的水溶液呈棕黄色。转化关系如图所示。请回答：}

_{(1)根据图示关系写出下列物质相应的化学式：}

_{乙：　　　　　　　 ；丙：　　　　　　 ；丁：}

_{(2)将少量W的饱和溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为：}

_{(3)写出由Y和某金属反应制取丁的化学方程式：}

_{(4)若在一定条件下丁分别与发生X．Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比是：}

_{29．(14分)苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡．创面及痔疮的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用。其合成路线如图，其中有机物B具有酸性。}

_{已知：①苯环上的取代有如下定位规律：当苯环上的碳原子连有甲基时，可在其邻位或对位上引入官能团；当苯环上的碳原子连有羧基进，可在其间位引入官能团。}

_请写出：

_{(1)反应类型：反应Ⅰ：　　　　　　　　 　，反应Ⅱ}

_{(2)下列转化的化学方程式：}

_C→D

_B+D→E

_{(3)苯佐卡因有多种同分异构体，其中直接连在苯环上，分子结构中含有　　　 (R为饱和的链烃基)官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有6种，除苯佐卡因外，其中3种的结构简式是：}

_{则剩余两种同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　 ．　　　　　　　　 。}

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氨气通往醋酸溶液：CH₃COOH+NH₃ = CH₃COONH₄

　　　 B．澄清石灰水与少量小苏打游泳混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．金属钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

　　　 D．次氯酸钙溶液通往过量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2HClO

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．任何气体单质在状况下体积为22.4L，则含有2N_A个原子

　　　 B．13g¹³C所含的质子数为13N_A

　　　 C．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N_A个

　　　 D．在1L 1mol/LNa₂S溶液中，含有N_A个S^2-

6．2008年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛

　　　 B．开发新能源，减少化石燃料的燃烧

　　　 C．分类回收垃圾

　　　 D．开发．生产环保材料，以投入体育场馆建设

29．(16分)A、B均为离子化合物，C、D、E、G为短周期元素形成的单质，常温下D、G为气体。C、G的组成元素同周期，L是目前应用最广泛的金属，在化合物K中含有组成单质L的元素，且该种元素的质量分数为70%。各物质间有如下转化关系(部分产物略去)：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (2)反应②通常叫作　　　　　　　　 ，该反应原理常用于　　　　　　　　　　　 ，

该反应通常得到的是C和L的熔融物，常温下，在实验室欲溶解此物质，最好选用　　　 (填序号)；

　　 　　A．稀硝酸　　　　 B．稀硫酸　　　　　　　　 C．浓硫酸　　　　　　　 D．NaOH溶液

　 (3)J的化学式为　　　　 ；组成D的元素与氢元素可形成一种弱酸性化合物，该化合物用结构式可表示为　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)将D通入含有N的水溶液中，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)将a g CH₄、CO、H₂混合气体完全燃烧的产物全部通人到足量固体F中，充分反应，测得F增重m g，则m的取值范围为　　　　　　 。

28．(18分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

　 (1)若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：

①当制备H₂、验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是　　　　　 、　　　　　 (写化学式)；

D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 等。

　 (2)若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：

①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃。能产生大量NH₃的原因是：

a　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是：(将正确序号的字母填在方框内)

此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是　　　 (用字母表示)；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：　　　　　 、　　　　　　 。