8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　　 B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高

　　　 C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低

　　　 D．F₂、CI₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

7．下列过程中，共价键被破坏的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碘升华　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溴蒸汽被木炭吸附　　　　　　　　　　　　　　　 C．HaCI溶于水　　　　　 D．HCI气体溶于水

6．下列各组中，元素的电负性递增的是

　　　 A．Na　 K　 Rb　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N　 B　 Be　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．O　 S　 Se 　　　　　　 D．Na　 P　 CI

5．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在离子晶体中不可能存在非极性键

　　　 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

　　　 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　　 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　　 　　　　　 B．SO₃ 　　　　　　　　 C．CsCI　　　 　　　 D．SiO₂

3．R^m+与X^n-具有相同的电子层结构，则微粒半径　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．前者大于后者　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．前者小于后者

　　　 C．前者等于后者　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．大小比较不能确定

2．以下能级符号不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3s　 　　　　　　　　　 B．3p　 　　　　　　　　 C．3d　 　　　　　　　　 D．3f

1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是　　　　　　　　　 (　　 )A．汤姆生　　 　 B．玻尔　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C．卢瑟福　　 　　　　 D．普朗克

29．(16分)根据反应框图填空，已知反应1~5均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，其中B、J、L为气体，C为红棕色粉末状固体。

A是工业生产中重要的矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120.　

　 (1)写出A、B的化学方程式A ______________；B______________。

　 (2)写出下列化学反应方程式

反应③的化学方程式___________________________________。

反应⑤的离子方程式___________________________________。

　 (3)工业生产中，由E转化F的反应是在(设备)中进行的，并常用________________

来吸收E,优点是__________________________

　 (4)写出K与L反应的离子方程式___________________________

28．(14分)乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol，的氧气共存于一密闭的容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45水。试求：

　 (1)CO和CO₂混合气体的物质的量=________，生成的水的物质的量=_________。

　 (2)当=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(乙烯)n(乙烷)=_______________。

　 (3)当=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧的2/3时，则b=　

　　　　 　　　　；得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO) : n(CO₂)=_________________.

　 (4)的取值范围是_________________；的取值范围是________________