25．(10分)某种ABS工程树脂，其合成路线如下：

(1)A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是　　　　　 　　　　(2分)

(2)经元素分析可知，该ABS样品的组成为C₁₅₀₀₀H₁₇₀₀₀N₁₀₀₀，则原料中A和B的物质的量之比为　　　　　　　　　　 (2分)

(3)现代石油化工采用银作催化剂可以使CH₂＝CH₂和O₂一步生成还氧乙烷()

而且原子利用率为100%，为绿色化学，写出反应方程式　　　　　　　　　 (2分)

(4)可被氧化剂氧化生成、HCOOH和H₂O，该氧化剂为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(5)1mol和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C₈H₁₄O₄的酯，写出反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)六、选做题(10分)(28题是选做题，学生可任做一题，若A、B都做，则以A题计分)

23．(11分)生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第①步中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

(2)第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式　　　　 (2分)

(3)在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：　　　　　 　　　　　　　　(2分)阳极：　　　　　 　　　　　　　　(2分)

(4)氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂CrO₄+75mL水+25mL浓盐酸)，判断氧化膜质量的依据是 　　　　(2分)

A．铝片表面有无光滑　　　　　　　　　　　 B．比较颜色变化　　

C．比较质量大小　　　　　　　　　　　　　 D．比较反应速率大小

(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20-30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　(2分)24．(10分)H₂O₂为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na₂CO₃·3 H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：

(1)写出过氧化氢的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(4)加入异丙醇的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(5)下列物质不会使过碳酸钙失效的是　　　　　　 (2分)

A．H₂S 　　　　　　B．醋酸 　　　　　　C．食盐 　　　　　　D．小苏打

22．(15分)工业制硫酸生产流程如下图：

(2)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　 　　　　　　　　(2分)

A．升高温度　　　　　　　　　　　 B．减少压强 　　　

C．不断补充SO₂和空气　　　　　　 D．及时分离出SO₃

(3)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)

(4)已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是________________________________________。　 (3分)

(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO₂7%、O₂11%、N₂82%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO₂)：V(SO₃)：V(O₂)：V(N₂)＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为　　　　　　　　　　 (3分)

(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 　　　。

(2分)

21．(本题12分)某学习小组为探究S和Cl₂能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl₂在110℃-140℃与S反应，可得S₂Cl₂粗品，由此设计如下试验装置(夹持装置未画出)，请回答后面问题。

(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)用反应方程式表示H装置的作用　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(3)写出B中反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)(4)C、D中的试剂分别是　　　　　　 　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(5)经检测粗品中含有SCl₂，为减少SCl₂的生成，关键的操作是　　　　 　　　　(2分)

(6)F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。(要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出)　　　　　　　　　　　　　 　　　(2分)

20．(本题9分)下表是铬酸(H₂CrO₄)溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

(1)写出铬酸电离反应方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)(2)若要得到CrO₄^2－应控制的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(2分)

(3)电离出CrO₄^2－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2－电离平衡常数为K₃，则K₂　　 K₃(填>、＝、<)(2分)

(4)铬酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

19．(本题10分)小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。

(1)实验材料和用具：①家兔 　②生理盐水　 ③酒精棉　　 ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液　 ⑥试管　 ⑦注射器(针管、针头)。

(2)实验步骤和实验现象

第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水

第二步：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

第三步：立即将　　　　 (1分)加入到A、B两试管中，可以观察到　 　　　　　(2分)

第四步：将　　　　 (1分)溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到　 　　　　(2分)

(3)设置B管的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．Y、Z和W三种元素位于同一周期

B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性

C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1

D．Y和W两种元素位于同一主族

17．漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ ＝ 4 ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是(　　 )

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强　　　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低　　　　　 D．溶液中的Cl^－起催化作用

16．下列叙述不正确的是(　　　 )

A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C(OH^－)＝C(HCOOH)+C(H⁺)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl₃溶液一次鉴别

15．2HBrBr₂+H₂，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A．实验2，HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L

B．从上表数据分析，2HBr　 　Br₂+H₂正反应为放热反应

C．实验4一定使用了催化剂

D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率